Kalsium fluorida

Kalsium fluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/Ca.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 YaY
    Key: WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1/Ca.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    Key: WUKWITHWXAAZEY-NUQVWONBAZ
  • [Ca+2].[F-].[F-]
Sifat
CaF2
Massa molar 78,07 g·mol−1
Penampilan Kristalin putih
Densitas 3.18 g/cm3
Titik lebur 1.418 °C (2.584 °F; 1.691 K)
Titik didih 2.533 °C (4.591 °F; 2.806 K)
0.0015 g/100 mL (18 °C)
0.0016 g/100 mL (20 °C)
Hasil kali kelarutan, Ksp 3.9 × 10−11[1]
Kelarutan tidak dapat larut dalam aseton
agak dapat larut dalam asam
-28.0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.4338
Struktur
sistem kristal kubik, cF12[2]
Fm3m, #225
Ca, 8, kubik
F, 4, tetrahedral
Bahaya
Bahaya utama Reaksi dengan asam sulfat terkonsentrasi dapat menghasilkan asam fluorida
Lembar data keselamatan ICSC 1323
Frasa-R R20, R22, R36, R37, R38
Frasa-S S26, S36
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
>5000 mg/kg (oral, guinea pig)
4250 mg/kg (oral, rat)[3]
Senyawa terkait
Anion lain
 Kalsium klorida
Kalsium bromida
Kalsium iodida
Kation lainnya
 Berilium fluorida
Magnesium fluorida
Stronsium fluorida
Barium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kalsium fluorida adalah senyawa anorganik yang terdiri dari unsur kalsium dan fluor dengan rumus CaF2. Senyawa padat ini tidak dapat larut dalam air. Di alam, senyawa ini dapat ditemui dalam mineral fluorit.

Pembuatan

Mineral fluorit dapat dengan mudah dicari, sehingga kalsium fluorida tidak perlu diproduksi secara industrial. Kalsium fluorida dengan tingkat kemurnian yang tinggi dihasilkan dengan mereaksikan kalsium karbonat dengan asam fluorida:[4]

CaCO3 + 2 HF → CaF2 + CO2 + H2O

Kegunaan

Kalsium fluorida merupakan sumber utama hidrogen fluorida, bahan kimia yang digunakan untuk menghasilkan berbagai macam materi.[5] Hidrogen fluorida dikeluarkan dari mineral tersebut oleh asam sulfat:[6]

CaF2 + H2SO4 → CaSO4(padat) + 2 HF

Keamanan

CaF2 dianggap "tidak berbahaya", walaupun reaksinya dengan asam sulfat dapat menghasilkan asam fluorida yang beracun. Sehubungan dengan bahaya yang bisa muncul jika dihirup, National Institute for Occupational Safety and Health menyarankan agar konsentrasi debu yang mengandung fluorin di udara tidak melebihi 2.5 mg/m3.[4]

Referensi

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ X-ray Diffraction Investigations of CaF2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 DOI:10.1107/S0021889892004096
  3. ^ "Fluorides (as F)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ a b Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Fluorine Compounds, Inorganic". doi:10.1002/14356007.a11_307. 
  5. ^ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, p. 307, doi:10.1002/14356007.a11_307.
  6. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.