PROFILPELAJAR.COM

Amonium bifluorida
Penanda
Nomor CAS	1341-49-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif; Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	21241205 ;
Nomor EC
PubChem CID	14935;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	C2M215358O;
Nomor UN	1727
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9029645 ;
	InChI InChI=1S/F2H.H3N/c1-3-2;/h;1H3/q-1;/p+1 Key: XIONBZYFLSJNBW-UHFFFAOYSA-O ; InChI=1/2FH.H3N/h2*1H;1H3 Key: KVBCYCWRDBDGBG-UHFFFAOYAG;
	SMILES [NH4+].F[H-]F; [F-].F.[NH4+];
Sifat
Rumus kimia	F2H5N
Massa molar	57,04 g·mol−1
Penampilan	Kristal putih
Densitas	1.50 g cm−3
Titik lebur	126 °C (259 °F; 399 K)(berdekomposisi)
Titik didih	240 °C (464 °F; 513 K)
Kelarutan dalam air	63g/100ml 20 °C
Kelarutan dalam alkohol	Agak dapat larut
Indeks bias (nD)	1.390
Struktur
Struktur kristal	Kubik, terkait dengan struktur CsCl
Geometri koordinasi	[NH4]+ kation: tetrahedral; [HF2]− anion: linear
Bahaya
Piktogram GHS
Pernyataan bahaya GHS	H301, H314
Langkah perlindungan GHS	P280, P301+310, P305+351+338, P310
Senyawa terkait
Kation lainnya	kalium bifluorida
Senyawa terkait	amonium fluorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Amonium bifluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus NH₄HF₂. Senyawa ini terdiri dari kation amonium (NH₄⁺) dan anion bifluorida (HF₂⁻).

Reaksi

Amonium bifluorida dapat merusak komponen silika pada kaca:

SiO₂ + 4 [NH₄][HF₂] → SiF₄ + 4 [NH₄]F + 2 H₂O

Amonium bifluorida telah dianggap sebagai bahan perantara dalam pembuatan asam fluorida dari asam heksafluorosilikat. Asam heksafluorosilikat mengalami hidrolisis menjadi amonium fluorida yang kemudian berdekomposisi akibat panas dan menghasilkan bifluorida:

H₂SiF₆ + 6 NH₃ + 2 H₂O → SiO₂ + 6 NH₄F

2 NH₄F → NH₃ + [NH₄]HF₂

Amonium bifluorida yang dihasilkan lalu diubah menjadi natrium bifluorida, yang lalu berdekomposisi akibat panas dan mengeluarkan asam fluorida.^[2]

Referensi

^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Ammonium bifluoride. Diakses tanggal 2013-07-20.
^ Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer (2005), "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a11_307