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氢氧化钡
识别
CAS号	17194-00-2 ; 22326-55-2（一水合物） ; 12230-71-6（八水合物）
PubChem	28387
ChemSpider	26408
SMILES	[Ba+2].[OH-].[OH-];
InChI	1/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2;
InChIKey	RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR
Gmelin	846955
ChEBI	32592
RTECS	CQ9200000
性质
化学式	Ba(OH)2
摩尔质量	171.342 g/mol（无水）; 189.36 g/mol（一水合物）; 315.46 g/mol（八水合物） g·mol⁻¹
外观	白色固体
熔点	78 °C（八水合物）; >408 °C（无水）
沸点	780 °C
溶解性（水）	5.6 g/100 g（八水合物）
溶解性（其它溶剂）	微溶
pKb	0.15 (第一个 OH−), 0.64 (第二个 OH−)
结构
晶体结构	八面体
热力学
ΔfHm⦵298K	−944.7 kJ/mol
危险性
	欧盟危险性符号; 有害 Xn
警示术语	R：R35-R37/38
安全术语	S：S2-S28
NFPA 704	0 3
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氧化钡、过氧化钡
其他阳离子	氢氧化钙、氢氧化锶
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氫氧化鋇是鋇的氢氧化物，分子式為Ba(OH)₂，為白色顆粒狀固体。

用途

工业上，氢氧化钡是其它钡化合物的前体。它的一水合物可用来脱水和在产品中移除硫酸盐。^[2]该应用利用了硫酸钡极低的溶解度。这种工业应用也适用于实验室用途。

实验室用处

氢氧化钡在分析化学中用于滴定弱酸，特别是有机酸。它与氢氧化钠和氢氧化钾不同，其水溶液不含碳酸盐，因为碳酸钡不溶于水。这使得例如酚酞或百里酚酞（具有碱性颜色变化）的指示剂不会因碳酸根离子的存在而导致滴定错误。^[3]

氢氧化钡偶尔在有机合成中用作强碱，例如水解酯^[4]和腈^[5]^[6]^[7]，也在羟醛缩合中作为碱。

它可用于水解十一烷二酸二甲酯中，两个等价的甲酯基团之一。^[8]

氢氧化钡也用于氨基酸的脱羧，并释放碳酸钡。^[9]

氢氧化钡也用于制备环戊酮^[10]和二丙酮醇^[11]

製备和结构

直接把氧化鋇（BaO）和水混合來製备氫氧化鋇：

{\ce {BaO + 9H2O -> Ba(OH)2* 8H2O}}

反应产生的是八水合物，它在空气中加热时失水成一水合物。在 100 °C 的真空下，一水合物直接分解成 BaO 和水。^[12]一水合物是层状结构的（见上图）。Ba²⁺ 中心为四方反棱柱结构，每个Ba²⁺ 中心都被两个水配體和六个氢氧根配体包围，而它们分别被两个和三个 Ba²⁺包围。^[13]在八水合物中， Ba²⁺中心是八配位的，不共享配体。^[14]

反應

氢氧化钡在 800 °C以上分解成氧化钡。它和二氧化碳反应，形成碳酸钡。氢氧化钡水溶液是强碱性的，会和酸中和。因此，它分别和硫酸和磷酸反应，形成硫酸钡和磷酸钡。氢氧化钡和硫化氢反应，形成硫化钡。当氢氧化钡水溶液与其它金属盐溶液混合时，会产生不溶性或难溶性钡盐的沉淀，可能是由置换反应引起的。^[15]

氢氧化钡和铵盐的反应是强吸热过程。八水合氢氧化钡和氯化铵^[16]^[17] 或硫氰酸铵^[18]^[19] 的反应通常用作课堂化学演示，会产生足够冷的温度以冻结水。

危险性

类似于其他的强碱，氢氧化钡具有腐蚀性。

参考资料

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[15] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[UCSD-16] Endothermic Reactions of Hydrated Barium Hydroxide and Ammonium Chloride. UC San Diego. [2 April 2014]. （原始内容存档于2021-01-15）.

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氢氧化钡

用途

实验室用处

製备和结构

反應

危险性

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