亚硫酸钙 属于亚硫酸盐 与钙盐，化学式
CaSO
3
⋅ ⋅ -->
xH
2
O
{\displaystyle {\ce {CaSO3.xH2O}}}
CaSO
3
⋅ ⋅ -->
1
2
H
2
O
{\displaystyle {\ce {CaSO3.1/2H2O}}}
CaSO
3
⋅ ⋅ -->
4
H
2
O
{\displaystyle {\ce {CaSO3.4H2O}}}
[ 1] 烟气脱硫 的产物之一。
在制备乾壁 的主要成分石膏 的过程中，亚硫酸钙是一种中间产物。一间典型的全新美国房屋含有7公吨石膏[ 2]
亚硫酸钙可用作防腐剂，E编码 为E226[ 3] 亚硫酸盐 抗氧化剂 类似，亚硫酸钙广泛用于保存葡萄酒、苹果酒、水果汁、罐头水果、蔬菜等[ 4] 除氧剂 过敏 ，所以有必要对其进行标注。[ 5] [ 6]
化学木浆的生产过程是溶解掉木片中的木质素 ，分离出原本与前者紧密结合的纤维素。在亚硫酸盐制浆法 硫酸盐制浆法 ，使用的是氢氧化物与硫化物 。[來源請求]
煤中的二硫化铁 在空气中煅烧会生成酸性气体，溶于水形成酸，污染环境：
F
e
S
2
+
3.5
O
2
+
H
2
O
→ → -->
F
e
2
+
+
2
S
O
4
2
− − -->
+
2
H
+
{\displaystyle {\rm {FeS_{2}+3.5O_{2}+H_{2}O\rightarrow Fe^{2+}+2SO_{4}^{2-}+2H^{+}}}}
2
F
e
2
+
+
0.5
O
2
+
2
H
+
→ → -->
2
F
e
3
+
+
H
2
O
{\displaystyle {\rm {2Fe^{2+}+0.5O_{2}+2H^{+}\rightarrow 2Fe^{3+}+H_{2}O}}}
F
e
S
2
+
14
F
e
3
+
+
8
H
2
O
→ → -->
15
F
e
2
+
+
16
H
+
+
2
S
O
4
2
− − -->
{\displaystyle {\rm {FeS_{2}+14Fe^{3+}+8H_{2}O\rightarrow 15Fe^{2+}+16H^{+}+2SO_{4}^{2-}}}}
亚硫酸盐具有还原性，可以除去氧气从而抑制酸的形成。亚硫酸的钠盐、钾盐和铵盐都相对较贵且生产规模较小，而已经大规模生产的亚硫酸钙是该过程中较理想的酸抑制剂。[ 7]
通过烟气脱硫 （FGD）可大量制备亚硫酸钙。烟道气 指的是煤等化石燃料燃烧后得到的一类副产物，通常包括SO2 。人们为了防止酸雨 而限制二氧化硫排放，在其他气体从烟囱 排出之前，需要除去二氧化硫。比较经济的做法是用熟石灰 （Ca(OH)2 ）或石灰石 （CaCO3 ）处理。
理想状况下，用石灰石除去二氧化硫的反应如下：
SO2 + CaCO3 → CaSO3 + CO2 理想状况下，用熟石灰除去二氧化硫的反应如下：[ 8] [ 9]
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2 O 如果体系中存在氧气 ，亚硫酸根就会被氧化为硫酸根 ，最后可以得到二水合硫酸钙晶体，即石膏 [ 10]
实验室制法则是令氯化鈣 水溶液与亚硫酸钠 水溶液反应：
CaCl2 + Na2 SO3 → CaSO3 + 2 NaCl
亚硫酸钙的结构已由X射线晶体学 检验得出[ 11]
半水合亚硫酸钙晶体中，钙的配位数 是6，每个钙离子连有五个亚硫酸根的氧原子及一个水分子中的氧原子，六个氧原子组成三角反棱柱 的形状。半水合亚硫酸钙晶体热力学较稳定的原因可能是Ca－O键在整个晶体中延展形成网状结构。[ 12]
四水合亚硫酸钙只在低温下稳定，在室温下会迅速转变为半水合物，因此获得四水合物单晶 并分析结构较为困难。不过，使用琼脂 制造溶胶环境即可减慢反应物分子的速度，便于结晶，从而制得晶体。[ 13] [ 14]
^ Abraham Cohen; Mendel Zangen. Studies On Alkaline Earth Sulfites. Structure and Stability of the New Compound Ca3 (SO3 )2 SO4 . 12H2 O and Its Solid Solution In Calcium Sulfite Tetrahydrate. Chemistry Letters. 1984: 1051–1054. doi:10.1246/cl.1984.1051 ^ USGS Gypsum Statistics and Information . USGS. [2017-08-02 ] . （原始内容存档 于2017-05-13）. ^ Current EU approved additives and their E Numbers . United Kingdom: Food Standards Agency. 2010 [2017-08-04 ] . （原始内容存档 于2012-02-07）. ^ Sulfites.org. Sulfites in Foods . [2017-08-04 ] . （原始内容存档 于2017-08-01）. ^ García-Gavín, Juan; Parente, Joana; Goossens, An. Allergic contact dermatitis caused by sodium metabisulfite: a challenging allergen. A case series and literature review. Contact Dermatitis. 2012-11, 67 (5): 260–269. doi:10.1111/j.1600-0536.2012.02135.x ^ Vally, H.; Misso, N. L. A.; Madan, V. Clinical effects of sulphite additives . Clinical & Experimental Allergy. 2009-11, 39 (11): 1643–1651. doi:10.1111/j.1365-2222.2009.03362.x ^ Hao, Yueli; Dick, Warren A. Potential Inhibition of Acid Formation in Pyritic Environments Using Calcium Sulfite Byproduct. Environmental Science & Technology. 2000-06, 34 (11): 2288–2292. doi:10.1021/es9904235 ^ Hudson, JL. Sulfur Oxidation in Scrubber Systems. University of Virginia. 1980. ^ Miller, Bruce. Coal Energy Systems. Elsevier Science Technology. 2004: 294–299. ^ Søren Kiil, Michael L. Michelsen and Kim Dam-Johansen. Experimental Investigation and Modeling of a Wet Flue Gas Desulfurization Pilot Plant . Ind. Eng. Chem. Res. 1998, 7 (37): 2792–2806. doi:10.1021/ie9709446 ^ Yasue, Tamotsu; Arai, Yasuo. Crystal structure of calcium sulfite. Gypsum & Lime (Jap. Language). 1986, 203 : 235–244. ^ Matsuno, Takashi; Takayanagi, Hiroaki; Furuhata, Kimio; Koishi, Masumi; Ogura, Haruo. The crystal structure of calcium sulfite hemihydrate. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1984, 57 (2): 1155–1156. doi:10.1246/bcsj.57.1155 ^ Matsuno, Takashi; Takayanagi, Hiroaki; Furuhata, Kimio; Koishi, Masumi; Ogura, Haruo. The Crystal Structure of Calcium Sulfite Tetrahydrate. Chemistry Letters. 1983, 12 (4): 459–462. doi:10.1246/cl.1983.459 ^ Matsuno, Takashi; Takayanagi, Hiroaki; Furuhata, Kimio; Koishi, Masumi; Ogura, Haruo. The Crystal Structure of Calcium Sulfite Tetrahydrate. Interatomic Distances and Angles . Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1984, 57 (2): 593–594. doi:10.1246/bcsj.57.593
