PROFILPELAJAR.COM

硝酸锶是一种无机化合物，化学式为Sr(NO₃)₂。

性质

硝酸锶是一种无色或白色等轴晶系结晶，易溶于水、液氨，微溶于无水乙醇和丙酮。加热时先放出氧生成亚硝酸锶，继续加热则分解为氧化锶，并放出一氧化氮和二氧化氮气体：

2 Sr(NO₃)₂ —^高温→ 2 SrO + 4 NO₂↑ + O₂↑^[4]

硝酸锶为氧化剂，与有机物和还原剂接触、摩擦、碰撞及遇火可能引起剧烈燃烧和爆炸。有毒！^[5]

1、天青石用盐酸溶解后除钙，加入饱和碳酸钠溶液沉淀出碳酸锶，过滤，用硝酸溶解，再经压滤、滤液蒸发浓缩、结晶、离心分离，得到硝酸锶成品。^[5]^[6]^[7]

{\rm {\ SrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow SrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}

{\rm {\ SrCO_{3}+2HNO_{3}\rightarrow Sr(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

2、由碳酸锶与硝酸反应制备。反应方程式见上面。^[8]

硝酸锶用于制造红色烟火，用于制造铁路、航道和机场等的信号灯。国防工业中用于制造信号弹、火焰筒、曳光弹。也用于制造电视显像管中的红色发光剂、光学玻璃。还用于医药，制造萤光体。^[5]

氯酸钾、蔗糖与硝酸锶燃烧，硝酸锶使焰色变红。

^ Record of Strontiumnitrat in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
^ ^3.0 ^3.1 ^3.2 Sicherheitsdatenblatt (hedinger)^{[永久失效連結]}
^ 《无机化学（下册）》.陈亚光胡满成魏朔主编.北京师范大学出版集团北京师范大学出版社. ISBN 978-7-303-11944-8. 第13章碱金属和碱土金属
^ ^5.0 ^5.1 ^5.2 中国化工产品大全上卷，Bc225 硝酸锶，页213
^ 《化学大辞典》.共立出版.1993年
^ 日本化学会編《新実験化学講座無機化合物の合成II》.丸善.1977年
^ Ward, R.; Osterheld, R. K.; Rosenstein, R. D.; Lyon, D. W.; Poor, E. L. Strontium Sulfide and Selenide Phosphors. Audrieth, Ludwig F. (编). Inorganic Syntheses. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-01-05: 11–24. ISBN 978-0-470-13234-0. doi:10.1002/9780470132340.ch4.