四硝酸根合金(III)酸

四硝酸根合金(III)酸
IUPAC名
Hydrogen tetranitratoaurate(III)[1]
别名
  • 硝酸金
识别
CAS号 13464-77-2
128276-58-4（无水）  checkY
38192-70-0（三水）  checkY
PubChem 102601521
ChemSpider 21241708
EINECS 236-687-0
性质
化学式 HAu(NO3)4
摩尔质量 無水：445.99 g/mol
三水：500.04 g·mol⁻¹
外观 棕色晶體[1]
密度 2.84 g/cm3[1]
熔点 72.6 °C（346 K）
溶解性（水） 水解[2]
溶解性（硝酸） 難溶（0 °C）
可溶（30 °C）
结构
晶体结构 單斜
空间群 C2/c
晶格常数 a = 1214.5 pm, b = 854.4 pm, c = 1225.7 pm
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》（简称“GHS”）中氧化性物质的标签图案
GHS提示词 Danger
H-术语 H272, H302, H312, H315, H318, H332, H335
P-术语 P210, P220, P221, P261, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P332+313
主要危害 氧化性
NFPA 704
0
1
2
 
相关物质
其他阴离子 氯金酸
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

四硝酸根合金(III)酸，簡稱硝酸金，是一种无机配位化合物，化学式为HAu(NO3)4，可形成三水合物HAu(NO3)4·3H2O，或準確稱為H5O2Au(NO3)·4H2O。[3][2]它是提取金過程中的中間體。[4]

製備和反應

四硝酸根合金(III)酸由氫氧化金與濃硝酸在100℃下反應製備：[2][5][6]

Au(OH)
3 + HNO
3 → HAu(NO
3)
4 + H
2O

該化合物在0 °C下與硝酸鉀反應形成四硝酸根合金(III)酸鉀：[7]

HAu(NO
3)
4 + KNO
3 → KAu(NO
3)
4 + HNO
3

性質

四硝酸根合金(III)酸三水合物在72°C時分解為一水合物。若繼續加熱至203℃，則分解為三氧化二金。 [2]

簡單金(III)硝酸鹽

據稱，三氧化二金和五氧化二氮的反應可生成簡單的硝酸鹽（Au(NO3)3），但後來被證明是四硝酸根合金(III)酸硝鎓（(NO2)Au(NO3)4）。[8][9]

参考资料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Gold Nitrate. ESPI Metals. [2023-08-16]. （原始内容存档于2016-07-21）. 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Oliver Büchner; Mathias S. Wickleder. Tetranitratogoldsäure, (H5O2)[Au(NO3)4]·H2O: Synthese, Kristallstruktur und thermisches Verhalten des ersten sauren Nitrates des Goldes. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 2004, 630 (7): 1079–1083. doi:10.1002/zaac.200400092 （German）. 
  3. ^ A. Jamieson Walker. The Alkali-metals and Their Congeners. the University of California: C. Griffin. 1924: 349 （英语）. 
  4. ^ D. P. Graddon; H. Taube; A. G. Maddock. An Introduction to Co-Ordination Chemistry (Ebook) 2nd. Elsevier Science. 2017: 148 [2023-08-16]. ISBN 9781483184111. （原始内容存档于2023-06-01） （英语）. 
  5. ^ Harry Mann Gordin. Elementary Chemistry 1. the University of Wisconsin - Madison: Medico-dental Publishing Company. 1913: 437 [2023-08-16]. （原始内容存档于2023-06-01） （英语）. 
  6. ^ 《无机化学丛书》.第六卷 卤素 铜分族 锌分族. P626. 3.硝酸盐
  7. ^ Ripan R., Chetyanu I. Inorganic chemistry. Chemistry of metals 2. Moscow: World. 1972. 
  8. ^ B. O. Field; C. J. Hardy. Volatile and anhydrous nitrato-complexes of metals: preparation by the use of dinitrogen pentoxide, and measurement of infrared spectra. Journal of the Chemical Society. 1964: 4428–4434. doi:10.1039/JR9640004428 （英语）. 
  9. ^ Mathias S. Wickleder; Oliver Büchner; Frauke Gerlach; Mandus Necke; Katharina Al-Shamery; Thomas Wich; Tim Luttermann. Synthesis, Characterization and Electron Beam Assisted Decomposition of (NO2)[Au(NO3)4]. Chemistry of Materials. 2008, 20 (16): 5181–5185. doi:10.1021/cm800066r （英语）.