Kwas podchlorawy, nazwa Stocka: kwas chlorowy(I), HClO – nieorganiczny związek chemiczny, jeden z tlenowych kwasów chloru. Jest nietrwały i znany tylko w postaci rozcieńczonych roztworów[2][3].
Otrzymywanie
Można go otrzymać rozpuszczając chlor w wodzie. Następuje wówczas dysproporcjonowanie[2]:
- Cl
2 + 2H
2O ⇄ HClO + H
3O+
+ Cl−
W wyniku tej reakcji w nasyconym wodnym roztworze ok. 1/3 chloru przekształca się w HClO[2].
Lepszą metodą jest reakcja chloru z zawiesiną tlenku rtęci(II)[2][3]:
- 2Cl
2 + 2HgO + H
2O → HgO·HgCl
2 + 2HClO
W ten sposób uzyskał go w 1834 r. jego odkrywca, Antoine Balard[4].
Właściwości
Kwas podchlorawy jest bardzo słabym kwasem, natomiast ma silne właściwości utleniające[3] i jest stosowany jako środek wybielający i odkażający[2]. Podczas przechowywania ulega dysproporcjonowaniu do kwasu chlorowego i solnego[2]:
- 2HOCl + OCl−
→ ClO−
3 + 2H+
+ 2Cl−
Przypisy
- ↑ Neil G.N.G. Connelly Neil G.N.G. i inni, Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005 (Red Book), International Union of Pure and Applied Chemistry, RSC Publishing, 2005, s. 336, ISBN 978-0-85404-438-2 (ang.).
- ↑ a b c d e f g Hypochlorous acid, [w:] PradyotP. Patnaik PradyotP., Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 387–388, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ a b c AdamA. Bielański AdamA., Podstawy chemii nieorganicznej, cz. 2, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2005, s. 574–576, ISBN 83-01-13816-5 .
- ↑ ThomasT. Graham ThomasT., Elements of Chemisty, t. 4, Baillière, 1840, s. 367 [dostęp 2022-02-07] .