PROFILPELAJAR.COM

Kalium permanganat
Nama
	Nama IUPAC Kalium manganat(VII); Potassium manganate(VII)
	Nama lain Kalium permanganat
Sifat
Formula kimia	KMnO4
Jisim molar	158.034 g/mol
Bau	tiada bau
Ketumpatan	2.703 g/cm3
Takat lebur	240 °C (464 °F; 513 K) (mengurai)
Keterlarutan dalam air	6.4 g/100mL (20 °C) ; 25 g/100mL (65 °C)
Keterlarutan	larut dalam alkohol and pelarut organik
Kerentanan magnet (χ)	+20.0·10−6 cm3/mol
Indeks biasan (nD)	1.59
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik
Termokimia
Muatan haba tentu, C	119.2 J/mol K
Entropi molar; piawai So298	171.7 J K−1 mol−1
Entalpi pembentukan; piawai (ΔfH⦵298)	−813.4 kJ/mol
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)	-713.8 kJ/mol
Farmakologi
Kod ATC	D08AX06; V03AB18
Bahaya
Piktogram GHS
NFPA 704 (berlian api)	0 2 1 OX
	Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)	1090 mg/kg (oral, rat)
Sebatian berkaitan
Anion lain	Kalium manganit; Kalium manganat
Kation lain	Natrium permanganat; Ammonium permanganat
Sebatian berkaitan	Mangan heptoksida
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	pengesahan (apa yang perlu: /?)
	Rujukan kotak info

Kalium permanganat atau kalium manganat(VII) merupakan suatu sebatian sebatian kimia tak organik serta sejenis ubat dengan formula kimia KMnO₄. Mangan dalam sebatian ini berada pada tahap pengoksidaan +7. Dalam perubatan, sebatian ini digunakan untuk membersihkan luka dan dermatitis.^[2] Sebatian ini juga merupakan agen pengoksidaan yang kuat.

Penghasilan

Kalium permanganat dihasilkan dalam industri daripada sebatian mangan dioksida yang boleh didapati daripada galian pirolusit. Mangan dioksida dipanaskan bersama kalium hidroksida dengan sumber oksigen yang lain seperti kalium nitrat atau klorat untuk menghasilkan kalium manganat.^[3]

${\ce {2MnO2 + 4 KOH + O2 -> 2 K2MnO4 + 2 H2O}}$

Seterusnya, kalium manganat ditukarkan kepada kalium permanganat melalui elektrolisis dalam medium alkali.

${\ce {2 K2MnO4 + 2 H2O -> 2 KMnO4 + 2 KOH + H2}}$

Tindak balas

Kimia organik

Sebatian larut kalium permanganat dapat menukarkan alkena kepada diol (glikol). Tindak balas ini sering digunakan sebagai ujian dalam menentukan kehadiran ikatan ganda dua atau tiga dalam suatu molekul. Meskipun begitu, bromin lebih sesuai digunakan dalam ujian ini kerana kalium permanganat boleh bertindak balas dengan pelbagai kumpulan lain disebabkan oleh sifat pengoksidaannya yang kuat.

Rujukan

^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7722-64-7 - VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N - Potassium permanganate [USP:JAN] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov. Diarkibkan daripada yang asal pada 13 August 2014. Dicapai pada 9 May 2018. Unknown parameter |deadurl= ignored (bantuan)
^ British Medical Association; Royal Pharmaceutical Society (2015). British national formulary (ed. 69). m/s. 840. ISBN 9780857111562.
^ Reidies, Arno H. (2002) "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a16_123

Pautan luar

Kategori berkenaan Kalium permanganat di Wikimedia Commons

Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7722-64-7 - VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N - Potassium permanganate [USP:JAN] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov. Diarkibkan daripada yang asal pada 13 August 2014. Dicapai pada 9 May 2018. Unknown parameter |deadurl= ignored (bantuan)

[BNF69-2] British Medical Association; Royal Pharmaceutical Society (2015). British national formulary (ed. 69). m/s. 840. ISBN 9780857111562.

[Ullmann-3] Reidies, Arno H. (2002) "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a16_123

[1]

[2]

[3]