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Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO⁻ est inférieure à la concentration en ion hydronium H₃O⁺.

L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique K_e :

K_e=[H₃O⁺_(aq)]·[HO⁻_(aq)].

Ainsi, la solution est acide si :

[HO⁻] < [H₃O⁺]

{\frac {K{\text{e}}}{\mathrm {[H_{3}O^{+}]} }}<\mathrm {[H_{3}O^{+}]}

\mathrm {[H_{3}O^{+}]} >{\sqrt {K{\text{e}}}}

\mathrm {pH} <{\frac {\mathrm {p} K{\text{e}}}{2}}

Le produit ionique K_e, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.

Exemples :

à 25 °C, pK_e vaut 14^[1] donc une solution est acide à 25 °C si le pH est inférieur à 7 ;
à 37 °C, pK_e vaut 13,6^[1] donc une solution est acide à 37 °C si le pH est inférieur à 6,8.