Diagramme (en anglais) expliquant le concept d'acide conjugué. En chimie , l'acide conjugué d'une base est l'espèce chimique (ion ou molécule ) qui forme avec cette base un couple acide/base .
L'acide conjugué d'une base forte est un acide très faible ou nul (les couples hydroxyde /eau , hydrure /hydrogène et amidure /ammoniac par exemple).
L'acide conjugué d'une base très faible ou nulle est un acide fort (les couples chlorure /acide chlorhydrique , bromure /acide bromhydrique et iodure /acide iodhydrique par exemple).
Pour les cas intermédiaires, plus la base est forte, plus l'acide conjugué est faible et inversement.
Une espèce chimique à la fois acide conjugué d'un couple et base conjuguée d'un autre est amphotère (c'est un ampholyte ) : elle peut réagir comme un acide en milieu basique, ou comme une base en milieu acide.
Le couple Acide/Base est de la forme :
La demi-équation Acide/Base correspondante est :
AH
⇌ ⇌ -->
{\displaystyle \rightleftharpoons }
− + H+
Lors de la dissolution d'un acide dans l'eau, les protons sont solvatés par les molécules d'eau .
L'acide AH du couple AH/A− réagit avec l'eau, base du couple H3 O+ /H2 O.
Les demi-équations acide/base sont :
AH
⇌ ⇌ -->
{\displaystyle \rightleftharpoons }
− + H+
H2 O(l) + H+
⇌ ⇌ -->
{\displaystyle \rightleftharpoons }
3 O+ (aq) La réaction de dissolution d'un acide s'écrit donc :
AH + H2 O(l)
⇌ ⇌ -->
{\displaystyle \rightleftharpoons }
− (aq) + H3 O+ (aq)
Acidité et basicité
Théories des acides et des bases
Types d'acide
Types de base
