PROFILPELAJAR.COM

	Ion hydronium
	; ; Structure de l'ion hydronium.
Identification
Nom UICPA	oxonium
No CAS	13968-08-6
PubChem	123332
ChEBI	29412
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule	H3O+(aq)
Masse molaire	19,023 2 ± 0,000 5 g/mol ; H 15,9 %, O 84,1 %,
pKa	−1,74 à 25 °C
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L'ion hydronium est le plus simple des ions oxonium ; sa formule chimique est H₃O⁺ ou H⁺_(aq). En solution aqueuse, il est solvaté par plusieurs molécules d'eau et peut être écrit H₇O₃⁺, H₉O₄⁺ etc. Il résulte de la protonation d'une molécule d'eau soit par un acide, soit par autoprotolyse de l'eau. Il existe également à l'état solide et à l'état gazeux. C'est également un ion qui se rencontre dans le milieu interstellaire, où il résulte de l'interaction de molécules d'eau avec le rayonnement cosmique.

Nomenclature

La nomenclature de l'UICPA relative à la chimie organique recommande de désigner l'ion H₃O⁺ par oxonium. Le terme hydroxonium peut également être employé afin de lever toute ambiguïté. Un projet de recommandation UICPA préconiserait également l'emploi du terme oxydanium dans le cadre de la chimie inorganique spécifiquement, mais cette dénomination est aujourd'hui en pratique inusitée.

Géométrie

Dans la mesure où l'ion O⁺ et l'atome N ont le même nombre d'électrons, l'ion H₃O⁺ est isoélectronique avec la molécule d'ammoniac NH₃, d'où sa géométrie pyramidale trigonale avec, au sommet, l'atome d'oxygène. L'angle H-O-H est de l'ordre de 113°^[3].

Solvatation

La solvatation de l'ion hydronium dans l'eau n'est pas encore pleinement caractérisée. La géométrie prépondérante déduite de la cryoscopie de l'eau serait H₃O⁺(H₂O)₆ : chaque ion est en moyenne solvaté par six molécules d'eau, qui ne peuvent plus solvater d'autre ion.

D'autres structures de solvatation font intervenir davantage de molécules d'eau, notamment H₃O⁺(H₂O)₂₀ dans laquelle l'ion hydronium est au centre d'un dodécaèdre d'eau. Des simulations réalisées par la méthode ab initio de la chimie quantique indiqueraient cependant que le proton hydraté se situerait en moyenne plutôt à la surface de l'agrégat H₃O⁺(H₂O)₂₀.

Une équipe californienne a proposé en 2010^[4] un nouveau modèle fondé sur ses analyses en spectroscopie infrarouge d'après lequel les protons sont solvatés sous forme d'agrégats [H₁₃O₆]⁺ dans lesquels la charge électrique positive serait répartie indistinctement à travers les six molécules d'eau.

Le monomère H₃O⁺ en phase liquide a été identifié en 1979 par résonance magnétique nucléaire à l'oxygène 17^[5] dans une solution superacide non aqueuse faiblement nucléophile de HF-SbF₅SO₂ (fluorure d'hydrogène, pentafluorure d'antimoine, dioxyde de soufre).

Autoprotolyse de l'eau

Article détaillé : autoprotolyse.

Schéma de la réaction d'autoprotolyse de l'eau.

L'ion oxonium est présent en permanence dans l'eau, du fait de la réaction d'autoprotolyse :

Tout d'abord il y a dissociation d'une molécule d'eau :
H₂O $\rightleftharpoons$ H⁺ + OH⁻
Puis une seconde molécule d'eau solvate le proton libéré :
H₂O + H⁺ $\rightleftharpoons$ H₃O⁺
Enfin, le proton solvaté obtenu, appelé ion oxonium, est hydraté en solution et noté de ce fait H₃O⁺_(aq), abrégé de « aqueux » en référence au fait qu'il est en solution.

Le schéma réactionnel global peut s'écrire :

2 H₂O

\rightleftharpoons

H₃O⁺_(aq) + OH⁻_(aq)

OH⁻_(aq) étant l'ion hydroxyde, lui aussi solvaté.

pH de l'eau pure à 25 °C

Article détaillé : potentiel hydrogène.

La constante d'équilibre de l'autoprotolyse de l'eau à 25 °C vaut :

K_eq = [H₃O⁺] × [OH⁻] / [H₂O]² = 10^-14.

Une constante d'équilibre s'applique non aux concentrations, mais aux activités. L'activité de l'eau H₂O solvant est celle d'un liquide pratiquement pur et vaut 1 par convention.

La constante d'ionisation de l'eau à 25 °C, s'écrit :

K_e = K_eq × [H₂O]² = [H₃O⁺] × [OH⁻] = 10^-14,

ce qui signifie que :

[H₃O⁺] = [OH⁻] = 10^-7,

d'où la valeur du pH de l'eau pure à 25 °C :

pH = -log₁₀([H₃O⁺]) = 7.

L'ion oxonium est responsable de la propriété des acides selon la définition du chimiste danois Joannes Brønsted. Il est présent dans toute solution aqueuse en équilibre avec l'ion hydroxyde OH⁻. C'est la mesure de sa concentration qui permet de déterminer le pH de la solution.

Références

↑ [1]
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) Jian Tang et Takeshi Oka, « Infrared Spectroscopy of H₃O⁺: The ν₁ Fundamental Band », Journal of Molecular Spectroscopy, vol. 196, n^o 1,‎ juillet 1999, p. 120-130 (lire en ligne)
DOI 10.1006/jmsp.1999.7844
↑ (en) Evgenii S. Stoyanov, Irina V. Stoyanova et Christopher A. Reed, « The Structure of the Hydrogen Ion (Haq+) in Water », Journal of the American Chemistry Society, vol. 132, n^o 5,‎ 2010, p. 1484-1485 (lire en ligne)
DOI 10.1021/ja9101826
↑ (en) Gheorghe D. Mateescu, George M. Benedikt, « Water and related systems. 1. The hydronium ion (H₃O⁺). Prepartion and characterization by high resolution oxygen-17 nuclear magnetic resonance », Journal of the American Chemical Society, vol. 101, n^o 14,‎ 1979, p. 3959-3960 (lire en ligne)
DOI 10.1021/ja00508a040