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	Arséniure de zinc
	__ Zn2+ __ As3−; Structure cristalline de l'arséniure de zinc
Identification
No CAS	12006-40-5
No ECHA	100.031.338
No CE	234-486-2
PubChem	25147458
SMILES
InChI
Apparence	solide gris argenté
Propriétés chimiques
Formule	Zn3As2
Masse molaire	345,98 ± 0,06 g/mol ; As 43,31 %, Zn 56,7 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 015 °C
Masse volumique	5,528 g·cm-3 à 20 °C
Précautions
SGH
	; DangerH410, P261, P264, P311, P301+P310, P304+P340 et P403+P233
NFPA 704
	0 3 0
Transport
	-
	1557
Composés apparentés
Autres cations	Arséniure de cadmium
Autres anions	Phosphure de zinc
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L'arséniure de zinc est un composé chimique de formule Zn₃As₂. Il se présente sous la forme d'un solide gris argenté semiconducteur II-V^[3] ayant une largeur de bande interdite de 1,0 eV^[4].

Il présente une structure cristalline tétragonale centrée de groupe d'espace I4₁cd (n^o 110) avec les paramètres cristallins a = 1 178 pm et c = 2 364 pm. Les atomes de zinc occupent trois sites cristallographiques distincts mais sont tous coordonnés aux atomes d'arsenic avec une géométrie tétraédrique tandis que les atomes d'arsenic sont coordonnés chacun à six atomes de zinc. Cette structure est très semblable à celle de l'arséniure de cadmium Cd₃As₂, du phosphure de zinc Zn₃P₂ et du phosphure de cadmium Cd₃P₂, le système quaternaire Zn-Cd-P-As (en) formant des solutions solides continues^[5].

D'autres structures sont observées à températures plus élevées^[6], une seconde phase tétragonale à 190 °C et une troisième phase à 651 °C^[7].

L'arséniure de zinc peut être obtenu en faisant réagir du zinc avec de l'arsenic sous atmosphère d'azote à 700 °C^[6] :

3 Zn + 2 As ⟶ Zn₃As₂.

Il se décompose sous l'action des acides en libérant de l'arsine AsH₃^[6] :

Zn₃As₂ + H₂SO₄ ⟶ 3 ZnSO₄ + 2 AsH₃.

Dans l'industrie des semiconducteurs, l'arséniure de zinc est utilisé pour le dopage et la production d'arsine^[8]^,^[9].

Notes et références

↑ ^{a b c d e et f} « Fiche du composé Zinc arsenide, 99.999% (metals basis) », sur Alfa Aesar (consulté le 28 mai 2021).
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) Edward D. Palik, Handbook of Optical Constants of Solids, Academic Press, 1998, p. 595. (ISBN 0-12-544423-0)
↑ (en) J. R. Botha, G. J. Scriven, J. A. A. Engelbrecht et A. W. R. Leitch, « Photoluminescence properties of metalorganic vapor phase epitaxial Zn₃As₂ », Journal of Applied Physics, vol. 86, n^o 10,‎ novembre 1999, p. 5614-5618 (DOI 10.1063/1.371569, Bibcode 1999JAP....86.5614B, lire en ligne)
↑ (en) V. M. Trukhan, A. D. Izotov et T. V. Shoukavaya, « Compounds and solid solutions of the Zn-Cd-P-As system in semiconductor electronics », Inorganic Materials, vol. 50,‎ 2014, p. 868-873 (DOI 10.1134/S0020168514090143, lire en ligne)
↑ ^{a b et c} (de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3^e éd. révisée, vol. I, 1975, p. 1033. (ISBN 3-432-02328-6)
↑ (en) H. Okamoto, « The As-Zn (arsenic-zinc) system », Journal of Phase Equilibria, vol. 13,‎ 1992, p. 155-161 (DOI 10.1007/BF02667479, lire en ligne)
↑ (en) Jeanne Mager Stellman, Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations, International Labour Organization, 1998, p. 83.24. (ISBN 92-2109816-8)
↑ (en) Anthony C. Jones et Michael L. Hitchman, Chemical Vapour Deposition: Precursors, Processes and Applications, Royal Society of Chemistry, 2009, p. 546. (ISBN 0-85404-465-5)