H301, H310, H314, H331, H350, H410, P273, P280 et P361
H301 : Toxique en cas d'ingestion H310 : Mortel par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H331 : Toxique par inhalation H350 : Peut provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P361 : Enlever immédiatement les vêtements contaminés.
Il est utilisé en tant qu'intermédiaire en synthèse, lors de la fabrication de composés organo-arséniés[2].
Structure
C'est une molécule de géométrie pyramidale de symétrie C3v. La liaison As-Cl mesure 2,161 Å et l'angle Cl-As-CL est de 98° 25'± 30[3],[4]. Elle possède quatre modes de vibrations: ν1(A1) 416, ν2(A1) 192, ν3 393, et ν4(E) 152 cm−1. Le trichlorure d'arsenic possède essentiellement des liaisons covalentes prépondérantes, qui expliquent que son point de fusion soit si faible.
Une autre méthode consiste à préparer le trichlorure d'arsenic par réaction entre l'oxyde d'arsenic et le (mono)-chlorure de soufre. Cette méthode nécessite un appareil simple et fonctionne efficacement[6].
Bien que l'AsCl3 soit moins sensible que le PCl3, il émet toujours à l'air humide[8].
Il subit une redistribution lors du traitement avec As2O3 pour donner le polymère inorganique AsOCl. Avec les sources de chlorure, AsCl3 forme des sels d'anion [AsCl4]−. La réaction avec le bromure de potassium et l'iodure de potassium donne respectivement du tribomure d'arsenic et du triiodure d'arsenic.
Le trichlorure d'arsenic est utilisé en chimie organoarsénique ; par exemple, la triphénylarsine est dérivée d'AsCl3[9] :
Les composés de l'arsenic sont en général fortement toxiques et génotoxiques, en raison de leur volatilité et de leur solubilité. Le trichlrorure d'arsenic est irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses et très toxique par inhalation ou ingestion.
C'est une substance classée « extrêmement dangereuse » par les États-Unis, comme le stipule l'Emergency Planning and Community Right-to-Know Act(en). Le trichlorure d'arsenic est soumis à des exigences de déclaration strictes par les organismes qui produisent, stockent, ou l'exploitent en grande quantité[10].
↑Roland Muxart, Odilon Chalvet et Pascaline Daudel, « Réaction d'échange entre le phosphore et le trichlorure de phosphore », Journal de Chimie Physique, vol. 46, , p. 373–374 (ISSN0021-7689, DOI10.1051/jcp/1949460373, lire en ligne, consulté le )
↑(en) Jean Galy, Renée Enjalbert, Pierre Lecante et Andrzej Burian, « AsCl 3 : From the Crystalline to the Liquid State. XRD (176 < T (K) < 250) and WAXS (295 K) Studies † », Inorganic Chemistry, vol. 41, no 4, , p. 693–698 (ISSN0020-1669 et 1520-510X, DOI10.1021/ic0102788, lire en ligne, consulté le )
↑Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch et Hans Uwe Wolf, « Arsenic and Arsenic Compounds », dans Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, (ISBN3-527-30673-0, lire en ligne)
↑R. L. Shriner et Calvin N. Wolf, « Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride », dans Organic Syntheses, John Wiley & Sons, Inc., (ISBN0-471-26422-9, lire en ligne), p. 95–95
↑Nicholas P. Cheremisinoff, « The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities (Alphabetical Order) », dans Handbook of Emergency Response to Toxic Chemical Releases, Elsevier, (ISBN978-0-8155-1365-0, lire en ligne), p. 255–260