Natria permanganato
|
|
Kemia strukturo de la Natria permanganato
|
|
Kristala estrukturo de natria permanganato
|
Alternativa(j) nomo(j)
|
- Permanganato de natrio
- Natria salo de permanganata
acido
|
Kemia formulo |
NaMnO4
|
CAS-numero-kodo |
|
ChemSpider kodo |
23303
|
PubChem-kodo |
23673458
|
Fizikaj proprecoj
|
Aspekto |
Ruĝa solido
|
Molmaso |
- 141.9254 (anhidra)
- 159.94 (unuhidrata) g mol−1
|
Smiles |
[Na+].[O-][Mn](=O)(=O)=O
|
Denseco |
- 1.972 (unuhidrata)
- 1.391 g/mL at 25 °C g/cm3
|
Fandopunkto |
36 °C (97 ℉; 309 K) (170 °C) (trihidrata)
|
Solvebleco |
Akvo:90 g/100 mL
|
Sekurecaj Indikoj
|
Risko |
R8 R22
R34 R50/53
|
Sekureco |
S17 S26
S36/37/39 S45 S61
|
Pridanĝeraj indikoj
|
Danĝero
|
GHS etikedigo de kemiaĵoj
|
GHS Damaĝo-piktogramo |
|
GHS Signalvorto |
Damaĝa substanco
|
GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H272, H302, H410
|
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P210, P220, P221, P264, P270, P273, P280, P301+312, P330, P391, P501
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)
|
Natria permanganato , permanganato de natrio aŭ NaMnO4 estas neorganika kombinaĵo, analogo de la kalia permanganato, tamen malpli serĉata pro ĝia altkosteco. Ĝi estas ĉefe disponebla kiel unuhidrata. Ĉi-salo estas tre higroskopa kaj havas malaltan fandopunkto. Ĉar ĝi estas 15-fojojn pli solvebla ol KMNO4, natria permanganato trovas uzojn kie necesas pli altaj koncentriĝoj de jonoj MNO4−.
Sintezo
- Ĝi estas preparebla per reakcio de mangana duoksido kaj natria hipoklorito en alkala medio:
Proprecoj
Natria permanganato estas nebrulema, sed ĝi akcelas bruladon de organikaj materialoj. Kiam la brulmaterialo estas maldike dividita, la miksaĵo povas esti eksplodema. Ĝi spontanee povas bruliĝi en kontakto kun brullikvaĵoj. Kontakto kun sulfata acido povas kaŭzi fajron aŭ eksplodojn. Ĝi uzatas en medicino kiel desinfektilo, baktericido[1], antisepsaĵo kaj en multaj organikaj sintezoj.
Permanganato de natrio kondutas sin simile al KMNO4. Ĝi facile dissolviĝas en akvo por doni profunde purpurajn solvaĵojn, kies vaporigo estigas prismajn nigra-purpurecan brilajn kristalojn unuhidratajn. La analoga kalia salo ne produktas hidratojn. Pro ĝia higroskopa naturo, ĝi estas malpli uzata en analiza kemio ol ĝia kalia ekvivalento.
Sintezo
- Ĝi estas preparebla per reakcio de mangana duoksido kaj natria hipoklorito en alkala medio:
Reakcioj
- Kiam hejtata, natria permanganato malkomponiĝas:
Literaturo
Referencoj