Fluorid draselný
krystalová mřížka
Obecné
Systematický název	Fluorid draselný
Anglický název	Potassium fluoride
Německý název	Kaliumfluorid
Sumární vzorec	KF
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-23-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	232-151-5
PubChem	522689
Číslo RTECS	TT0700000
Vlastnosti
Molární hmotnost	58,096 7 g/mol 94,127 g/mol (dihydrát)
Teplota tání	858 °C 41 °C (dihydrát)
Teplota varu	1 503 °C
Teplota dehydratace	156 °C (- H2O, dihydrát)
Hustota	2,480 g/cm3 (20 °C) 2,454 g/cm3 (20 °C, dihydrát)
Index lomu	nD= 1,362 90 (20 °C) nD= 1,352 90 (20 °C, dihydrát)
Rozpustnost ve vodě	44,7 g/100 g (0 °C) 53,5 g/100 g (10 °C) 94,9 g/100 g (20 °C) 108 g/100 g (30 °C) 139,46 g/100 g (41 °C) 140,81 g/100 g (50 °C) 142,98 g/100 g (60 °C) 149,88 g/100 g (80 °C) 150 g/100 g (90 C) dihydrát 100,1 g/100 g (0 °C) 362,5 g/100 g (20 °C) 1 244,1 g/100 g (40 °C) 1 938 g/100 g (60 °C) 3 481 g/100 g (80 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	kapalný fluorovodík kapalný amoniak methanol ethanol (velmi málo)
Relativní permitivita εr	6,05
Měrná magnetická susceptibilita	−5,57${\displaystyle \cdot }$10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	krychlová jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 533,4 pm dihydrát a : b : c = 1,056 : 1 : 0,706 α= 109°15´
Dipólový moment	28,7×10−30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−928,45 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	491 J/g
Entalpie varu ΔHv	2 974 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	377 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S°	104,6 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−860,45 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	1,322 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS06 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R23/24/25
S-věty	(S1/2), S26, S45
NFPA 704	0 3 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid draselný je anorganická sloučenina se vzorcem KF. Je významným zdrojem fluoridového iontu. V přírodě se vyskytuje v podobě vzácného nerostu carobbiitu. Vodné roztoky KF leptají sklo, protože se tvoří rozpustné fluorokřemičitany. Pro tento účel se však běžněji používá kyselina fluorovodíková.

Fluorid draselný se připravuje rozpouštěním uhličitanu draselného v nadbytku kyseliny fluorovodíkové. Odpařováním roztoku vznikají krystaly hydrogendifluoridu draselného. Z něj se zahříváním získá fluorid draselný:

K₂CO₃ + 4HF → 2KHF₂ + CO₂↑ + H₂O

KHF₂ → KF + HF↑

Sůl nelze připravovat v aparatuře ze skla nebo porcelánu, protože je kyselina fluorovodíková i vodný roztok KF leptají. Lze použít tepelně odolný plast nebo platinu.

V organické chemii je KF preferovaným zdrojem fluoridu pro konverzi organochloridů na organofluoridy.^[2] Při takových reakcích se obvykle používají polární rozpouštědla, například dimethylformamid, ethylenglykol nebo dimethylsulfoxid.^[3]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium fluoride na anglické Wikipedii.

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid draselný na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.