Standardní slučovací Gibbsova energie je změna Gibbsovy energie, která doprovází vytvoření 1 molu dané látky v jejím standardním stavu z chemických prvků v jejich standardních stavech (obvykle při atmosférickém tlaku a teplotě 25 °C). Značkou standardní slučovací Gibbsovy energie je :${\displaystyle \Delta _{f}G^{\circ }}$ nebo ${\displaystyle \Delta _{r}G^{\circ }}$, kde f, r znamená formation, reaction.

Všechny chemické prvky ve standardních stavech mají standardní slučovací Gibbsovu energii rovnou nule, neboť nedochází spontánně k žádné změně standardního stavu.

Δ_fG = Δ_fG˚ + RT ln Q_f; Q_r je reakční kvocient definovaný jako

${\displaystyle Q_{r}={\frac {\left\{S_{t}\right\}^{\sigma }\left\{T_{t}\right\}^{\tau }}{\left\{A_{t}\right\}^{\alpha }\left\{B_{t}\right\}^{\beta }}}}$

pro reakci typu :αA + βB ⇌ σS + τT, kde {X_t} znamená aktivitu.

V rovnováze Δ_fG = 0 a současně Q_r = K takže rovnice přejde do Δ_fG˚ = −RT ln K; kde K je rovnovážná konstanta.