Polonium diklorida

Polonium diklorida
Penanda
Nomor CAS	60816-56-0 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	103875967;
Nomor EC
PubChem CID	144504549;
Nomor RTECS	{{{value}}}
	InChI InChI=1S/2ClH.Po/h2*1H;/q;;+2/p-2 Key: DUSGZPHDYXXYGD-UHFFFAOYSA-L;
	SMILES Cl[Po]Cl;
Sifat
Rumus kimia	PoCl; 2
Massa molar	279,91 g/mol
Penampilan	Padatan merah delima
Densitas	6,50 g cm−3
Titik lebur	355 °C (671 °F; 628 K) (menyublim pada suhu 130 °C)
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik, oP3
Grup ruang	Pmmm (No 47)
Konstanta kisi	a = 0,367 nm, b = 0,435 nm, c = 0,450 nm
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Polonium diklorida adalah sebuah senyawa anorganik dari metaloid radioaktif, polonium dan klorin. Rumus kimianya adalah PoCl
2. Senyawa ini merupakan garam ionik.

Struktur

Polonium diklorida tampaknya mengkristal dengan sel unit ortorombik baik dalam grup ruang P222, Pmm2, atau Pmmm, meskipun ini kemungkinan merupakan sel semu. Atau, grup ruang sebenarnya dapat berupa monoklinik atau triklinik, dengan satu atau lebih sudut sel mendekati 90°.^[2] Dengan asumsi grup ruangnya adalah P222, struktur tersebut menunjukkan koordinasi kubik terdistorsi dari Po sebagai {PoCl
8} dan koordinasi bidang persegi terdistorsi dari Cl sebagai {ClPo
4}.

Pembuatan

PoCl
2 dapat diperoleh baik melalui halogenasi logam polonium atau melalui dehalogenasi polonium tetraklorida, PoCl
4.^[1] Metode untuk dehalogenasi PoCl
4 meliputi dekomposisi termal pada suhu 300 °C, reduksi PoCl
4 dingin dan sedikit lembap dengan belerang dioksida; dan memanaskan PoCl
4 dalam aliran karbon monoksida atau hidrogen sulfida pada suhu 150 °C.^[2]

Reaksi

PoCl
2 larut dalam asam klorida encer menghasilkan larutan merah muda, yang mengalami otoksidasi menjadi Po(IV). PoCl
2 cepat teroksidasi oleh hidrogen peroksida atau air klorin. Penambahan kalium hidroksida ke dalam larutan merah muda akan menghasilkan endapan berwarna cokelat tua – kemungkinan PoO terhidrasi atau Po(OH)
2 – yang cepat teroksidasi menjadi Po(IV). Dengan asam nitrat encer, PoCl
2 membentuk larutan merah tua yang diikuti oleh endapan putih seperti kepingan dengan komposisi yang tidak diketahui.^[2]

Lihat pula

Polonium tetraklorida

Referensi

^ ^a ^b ^c Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, hlm. 594, ISBN 0-12-352651-5
^ ^a ^b ^c ^d ^e Bagnall, K. W.; d'Eye, R. W. M.; Freeman, J. H. (1955). "The polonium halides. Part I. Polonium chlorides". Journal of the Chemical Society (Resumed): 2320. doi:10.1039/JR9550002320.

[H&W-1] Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, hlm. 594, ISBN 0-12-352651-5

[Bagnall-2] Bagnall, K. W.; d'Eye, R. W. M.; Freeman, J. H. (1955). "The polonium halides. Part I. Polonium chlorides". Journal of the Chemical Society (Resumed): 2320. doi:10.1039/JR9550002320.

[1]

[2]