Skandium klorida

Scandium(III) chloride
Nama
	Nama IUPAC Scandium(III) klorida
	Nama lain skandium klorida; skandium triklorida
Penanda
Nomor CAS	10361-84-9;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	74528 ;
Nomor EC
PubChem CID	82586;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	53PH22NTYW ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5042372 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.Sc/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.Sc/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: DVMZCYSFPFUKKE-DFZHHIFOAN; InChI=1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K;
	SMILES Cl[Sc](Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	ScCl3
Massa molar	151.31 g/mol
Penampilan	kristal putih keabu-abuan
Densitas	2.39 g/mL, padat
Titik lebur	960 °C (1.760 °F; 1.230 K) ; 63 °C (heksahidrat)
Kelarutan dalam air	larut
Kelarutan dalam pelarut lain	tidak larut dalam EtOH
Bahaya
Bahaya utama	Iritan
Lembar data keselamatan	External MSDS
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	3980 mg/kg (tikus, oral)
Senyawa terkait
Anion lain	Skandium(III) fluorida ; Skandium bromida ; Skandium triiodida
Kation lainnya	Itrium(III) klorida ; Lutesium(III) klorida
Senyawa terkait	Skandium(III) nitrat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Skandium(III) klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus ScCl₃. Ini adalah senyawa ionik putih yang mudah meleleh, yang bersifat sangat larut dalam air.^[2] Garam ini terutama diminati di laboratorium penelitian. Baik bentuk anhidrat maupun heksahidrat (ScCl₃•6H₂O) tersedia secara komersial.

Struktur

ScCl₃ mengkristal dalam motif BiI₃ berlapis, yang menonjolkan pusat skandium oktahedral.^[3] Monomer ScCl₃ adalah spesi dominan dalam fase uap pada 900 K, dimer Sc₂Cl₆ menyumbang sekitar 8%.^[4] Spektrum difraksi elektron menunjukkan bahwa monomer adalah planar dan dimer memiliki dua penghubung atom Cl masing-masing Sc menjadi 4 koordinat.^[4]

Reaksi

ScCl₃ adalah asam Lewis yang menyerap air untuk menghasilkan kompleks aquo. Berdasarkan kristalografi sinar-X, salah satu hidrat tersebut adalah garam trans-[ScCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O.^[5] Dengan ligan yang kurang basa tetrahidrofuran, ScCl₃ menghasilkan campuran ScCl₃(TH)₃ sebagai kristal putih. Kompleks yang larut dalam THF ini digunakan dalam sintesis senyawa organoskandium.^[6] ScCl₃ telah diubah menjadi garam dodesil sulfatnya, yang telah diselidiki sebagai "katalis gabungan surfaktan asam Lewis" (LASC) dalam reaksi mirip aldol.^[7]

Reduksi

Skandium(III) klorida digunakan oleh Karl Fischer yang pertama kali membuat skandium logam dengan elektrolisis lelehan eutektik skandium(III) klorida dan garam lainnya pada 700-800 °C.^[8]

ScCl₃ bereaksi dengan logam skandium menghasilkan sejumlah klorida dimana skandium memiliki bilangan oksidasi <+3, ScCl, Sc₇Cl₁₀, Sc₂Cl₃, Sc₅Cl₈ dan Sc₇Cl₁₂.^[2]^[9] Sebagai contoh, reduksi ScCl₃ dengan logam skandium dengan adanya sesium klorida menghasilkan senyawa CsScCl₃ yang mengandung rantai linier komposisi Sc^IICl₃⁻, mengandung Sc^IICl₆ oktahedra berbagi muka.^[10]

Penggunaan

Skandium(III) klorida ditemukan di beberapa lampu halida, serat optik, keramik elektronik, dan laser.^[11]

Referensi

^ Frederikse, H.P.R.; Lide, David R. (1998). CRC Handbook of Chemistry and Physics (78th Edition)
^ ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
^ Crystal Structure of ScCl₃ Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, DOI:10.3891/acta.chem.scand.48-0294
^ ^a ^b Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, DOI:10.1039/a803339k
^ The Rare Earth Elements, Fundamentals and Applications David A. Atwood, 2012, John Wiley & Sons Inc, ISBN 9781119950974
^ Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, volume 21, page 135-40.DOI:10.1002/9780470132524.ch31
^ Manabe, Kei; Mori, Yuichiro; Kobayashi, Shū (1999). "Effects of Lewis acid-surfactant-combined catalysts on aldol and Diels-Alder reactions in water". Tetrahedron. 55 (37): 11203–11208. doi:10.1016/S0040-4020(99)00642-0.
^ Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 231 (1–2): 54–62. doi:10.1002/zaac.19372310107.
^ Corbett, J.D. (1981). "Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals". Acc. Chem. Res. 14 (8): 239–246. doi:10.1021/ar00068a003.
^ Meyer, Gerd.; Corbett, John D. (1981). "Reduced ternary halides of scandium: RbScX3 (X = chlorine, bromine) and CsScX3 (X = chlorine, bromine, iodine)". Inorganic Chemistry. 20 (8): 2627–2631. doi:10.1021/ic50222a047. ISSN 0020-1669.
^ Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride

[1] Frederikse, H.P.R.; Lide, David R. (1998). CRC Handbook of Chemistry and Physics (78th Edition)

[Greenwood-2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)

[3] Crystal Structure of ScCl₃ Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, DOI:10.3891/acta.chem.scand.48-0294

[Haaland-4] Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, DOI:10.1039/a803339k

[5] The Rare Earth Elements, Fundamentals and Applications David A. Atwood, 2012, John Wiley & Sons Inc, ISBN 9781119950974

[6] Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, volume 21, page 135-40.DOI:10.1002/9780470132524.ch31

[7] Manabe, Kei; Mori, Yuichiro; Kobayashi, Shū (1999). "Effects of Lewis acid-surfactant-combined catalysts on aldol and Diels-Alder reactions in water". Tetrahedron. 55 (37): 11203–11208. doi:10.1016/S0040-4020(99)00642-0.

[Fischer1937-8] Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 231 (1–2): 54–62. doi:10.1002/zaac.19372310107.

[9] Corbett, J.D. (1981). "Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals". Acc. Chem. Res. 14 (8): 239–246. doi:10.1021/ar00068a003.

[MeyerCorbett1981-10] Meyer, Gerd.; Corbett, John D. (1981). "Reduced ternary halides of scandium: RbScX3 (X = chlorine, bromine) and CsScX3 (X = chlorine, bromine, iodine)". Inorganic Chemistry. 20 (8): 2627–2631. doi:10.1021/ic50222a047. ISSN 0020-1669.

[11] Metal Suppliers Online. (2000). Scandium Chloride

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]