氢氧化钾 （化学式 ：KOH），俗稱苛性鉀，白色固体 ，溶于水 、醇 ，但不溶于醚 。在空气 中极易吸湿而潮解 。它在水中可以解离出OH− ，是一种强碱。在多数有机溶剂中，其碱性和叔丁醇钠 相当。[ 3]
氢氧化钾是典型的強鹼 ，有許多工業上的應用，大部份的應用都是因為氢氧化钾可以和酸 反應，以及氢氧化钾本身的腐蝕性。2005年生產的氢氧化钾估計有700,000至 800,000噸 ，約為氢氧化鈉 的百分之一[ 4] 軟肥皂 和液體肥皂 ，也用來製備含鉀的化學物質 。
可從電解飽和的氯化鉀 水溶液製得。
2
KCl
+
2
H
2
O
=
2
KOH
+
Cl
2
↑ ↑ -->
+
H
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}}
古法會用碳酸钙 加熱，再和水及草木灰反應，生成氢氧化钾。
先將碳酸钙高温加热碳酸钙生成氧化钙
C
a
C
O
3
=
=
=
=
C
a
O
+
C
O
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\rm {CaCO_{3}{=\!=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow }}}
再將氧化钙与水反应生成氢氧化钙
CaO
+
H
2
O
=
Ca
(
OH
)
2
{\displaystyle {\ce {CaO + H2O = Ca(OH)2}}}
最後將氢氧化钙与草木灰反应生成氢氧化钾
Ca
(
OH
)
2
+
K
2
CO
3
=
CaCO
3
↓ ↓ -->
+
2
KOH
{\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 v + 2KOH}}}
事實上，水与金属钾 反應也會生成氫氧化鉀，但反應十分劇烈，不宜使用：
2
K
+
2
H
2
O
=
=
=
=
2
K
O
H
+
H
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\rm {2K+2H_{2}O{=\!=\!=\!=}2KOH+H_{2}\uparrow }}}
氢氧化钾是白色吸湿性固体，高于熔点极易升华。[ 1]
氫氧化鉀是一種強鹼 ，所以可以跟硫酸 、鹽酸 等酸發生酸鹼中和 反應，生成相應的鉀鹽 和水。
例子：氫氧化鉀跟鹽酸的反應：
KOH
+
HCl
⟶ ⟶ -->
KCl
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {KOH + HCl -> KCl + H2O}}}
氫氧化鉀跟硫酸的反應：
2
KOH
+
H
2
SO
4
⟶ ⟶ -->
K
2
SO
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O}}}
而且，氫氧化鉀也可以跟酸性氣體反應，生成相應的鉀鹽和水。例如跟二氧化碳 反應會得到碳酸鉀 ：
2
KOH
+
CO
2
⟶ ⟶ -->
K
2
CO
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O}}}
碳酸鉀繼續跟二氧化碳反應會得到碳酸氫鉀 ：
K
2
CO
3
+
CO
2
+
H
2
O
⟶ ⟶ -->
2
KHCO
3
{\displaystyle {\ce {K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3}}}
跟二氧化硫 反應會得到亞硫酸鉀 ：
2
KOH
+
SO
2
⟶ ⟶ -->
K
2
SO
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O}}}
氫氧化鉀可以提供氫氧根離子 ，氫氧根離子是一種很好的親核試劑 ，可以參與親核取代反應 。例如，可以使氯乙烷 變成乙醇 。
而且，氫氧化鉀可以參與酯 的水解 ，生成相應的羧酸鉀鹽 和醇 類。
有强烈腐蚀性，溶於水放出大量熱。吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。皮肤和眼直接接触可引起灼伤，一旦眼睛或皮膚接觸到氫氧化鉀，迅速將受傷部位以水不斷沖洗15 分鐘以上；口服會灼伤消化道，可致命。
氢氧化钾泼洒事故，因为酚酞 而显红色
稀有氣體、IA、IIA 硼族、碳族 氮族 氧族 卤素、拟卤素 副族金属 有机酸盐
