硫氰酸鉀,分子式为KSCN,又稱硫氰化鉀。硫氰酸钾是無色單斜晶系晶體,溶於水,並大量吸熱而降溫,也溶於酒精、丙酮。它遇 Fe3+ 生成血紅色的硫氰酸鐵离子 [Fe(SCN)n]3-n(n=1–6),是檢驗 Fe3+ 離子十分靈敏的方法,可以排除目前已知的一切其它金屬離子的影響。
制备
硫氰酸钾可以通过氰化钾和硫共熔制备[1]:
或者通过硫氰酸铵和钾盐的复分解反应来制备。[2]
化学性质
硫氰酸钾在酸性介质中长时间放置会分解[3]:
- KSCN + HCl → HSCN + KCl
- HSCN → HCN + S
若酸性介质中存在某些金属,如锌,也会分解[3]:
- KSCN + 3 HCl + Zn → HCN + H2S + ZnCl2 + KCl
於500°C時會發生分解
- KSCN → KCN + S
硫氰酸钾也可以和硫酸氢钾反应[3][1]:
- KSCN + KHSO4 → HSCN + K2SO4
用途
- 硫氰酸钾是检验Fe3+的灵敏试剂,在酸性溶液中产生血红色的配离子[Fe(SCN)x]3-x(x=1–6)[1]。
- 可以将碳酸乙烯酯(C2H4O2CO)转化为环硫乙烷(C2H4S)[4]。
- 可以检验Co2+离子。在试液中加入戊醇,再滴加1mol·L-1KSCN,震荡,若戊醇层出现蓝色,则表示Co2+存在。[5]
参考资料
- ^ 1.0 1.1 1.2 《无机化学》(第二版)下册.高等教育出版社.庞锡涛 主编.第十一章 卤素.第七节 类卤素(或拟卤素). 7-3 硫氰和硫氰化物.P44-45
- ^ 《无机化合物合成手册》第二卷.日本化学会 编.安家驹 陈之川 译.化学工业出版社.P98.【604】硫氰酸钾(potassium thiocyanate)
- ^ 3.0 3.1 3.2 《无机化学丛书》.第五卷 氧 硫 硒分族.张青莲 主编.科学出版社.2012年3月第四次印刷. 3.14 硫氰、硫氰酸及其盐
- ^ Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562.
- ^ 《无机化学实验》.蒋碧如 潘润身 编.高等教育出版社.实验二十九 铁 钴 镍. P132
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