Kali dibiphosphat

Kali đihydrophosphat
Danh pháp IUPACKali đihydrophosphat
Kali đihydro(tetraoxitphosphat)(1−)
Tên hệ thốngKali dihydroxitdioxitphosphat(1−)
Tên kháckali phosphat monobasic
Nhận dạng
Số CAS7778-77-0
PubChem516951
Số EINECS231-913-4
ChEMBL1200925
Số RTECSTC6615500
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ

  • [K+].OP(O)([O-])=O

UNII4J9FJ0HL51
Thuộc tính
Công thức phân tửKH2PO4
Khối lượng mol136,086 g/mol
Bề ngoàiChất rắn không màu chảy rữa
MùiKhông mùi
Khối lượng riêng2,338 g/cm³
Điểm nóng chảy 252,6 °C (525,8 K; 486,7 °F)
Điểm sôi 400 °C (673 K; 752 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước22,6 g/100 mL (20 °C)
83,5 g/100 mL (90 °C)
Độ hòa tanTan ít trong ethanol
Độ axit (pKa)6,86[1]
Độ bazơ (pKb)11,9
Chiết suất (nD)1,4864
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểBốn phương[2]
Nhóm không gianI42d
Hằng số mạnga = 0,744 nm, b = 0,744 nm, c = 0,697 nm
Các nguy hiểm
NFPA 704

0
1
0
 
Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
LD503200 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Cation khácNatri đihydrophosphat
Amoni đihydrophosphat
Hợp chất liên quanDikali phosphat
Trikali phosphat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Kali đihydrophosphat, KDP, (cũng được gọi là monokali phosphat, MKP), có công thức phân tử là KH
2PO
4, là muối hòa tan của kali và ion đihydrophosphat được sử dụng làm phân bón, phụ gia thực phẩm và thuốc diệt nấm. Đây là nguồn để sản xuất phosphor và kali. Nó cũng là một chất đệm buffering. Được sử dụng trong hỗn hợp phân bón với urê và amoni phosphat, nó giảm thiểu sự thoát ra của amonia bằng cách giữ pH ở mức tương đối thấp.

Tinh thể chất này có cấu trúc bốn phương ở nhiệt độ phòng, là chất thuận điện. Ở nhiệt độ dưới -150 °C (-238 °F), chúng trở thành chất sắt điện.

Cấu trúc

Kali đihydrophosphat có thể tồn tại trong một số dạng thù hình. Ở nhiệt độ phòng, nó hình thành các tinh thể thuận điện với hệ tinh thể bốn phương đối xứng. Khi làm mát đến -150 °C, nó biến đổi thành chất sắt điện đối xứng hệ thoi và nhiệt độ chuyển đổi chuyển đến -50 °C thì nguyên tử hydro được thay thế bởi deuteri.[3] Nung đến 190 °C thì thay đổi cấu trúc thành dạng đơn nghiêng.[4] Khi được nung nóng hơn nữa, KDP phân hủy do mất nước, tạo thành kali metaphosphat KPO3 ở 400 °C (752 °F).

Dạng đối xứng Nhóm không gian Số Kí hiệu Pearson a (nm) b (nm) c (nm) Z Tỉ trọng,
g/cm³ 		T (°C)
Hệ tinh thể hệ thoi[3] Fdd2 43 oF48 1,0467 1,0533 0,6926 8 2,37 < −150
Hệ tinh thể bốn phương[2] I42d 122 tI24 0,744 0,744 0,697 4 2,34 −150 đến 190
Hệ tinh thể đơn nghiêng[4] P21/c 14 mP48 0,733 1,449 0,747 8 190 đến 400

Điều chế

KDP được tạo ra bởi phản ứng của axit phosphorric và kali cacbonat.

Ứng dụng

Bột KDP được dùng trong phân bón có chứa 52% P
2O
5 và 34% K2O và được dán nhãn NPK 0-52-34. Bột KDP thường được sử dụng như một nguồn dinh dưỡng trong nhà kính và thủy canh.

Là một tinh thể, KDP được ghi nhận vì các thuộc tính quang học phi tuyến tính. Được sử dụng trong bộ điều biến quang học và cho các hệ thống quang phi tuyến tính như thế hệ điều hòa thứ hai (SHG).

Tham khảo

  1. ^ Mathews, Christopher K., K. E. Van Holde, Ean R. Appling, and Spencer J. Anthony-Cahill. Biochemistry. Redwood City, CA: Benjamin/Cummings Pub., 1990. Print.
  2. ^ a b Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). “Phase Transitions in Mixed Crystal System K1−x(NH4)xH2PO4”. Journal of the Physics Society Japan. 56 (2): 577. doi:10.1143/JPSJ.56.577.
  3. ^ a b Fukami, T. (1990). “Refinement of the Crystal Structure of KH2PO4 in the Ferroelectric Phase”. Physica status solidi (a). 117 (2): K93. doi:10.1002/pssa.2211170234.
  4. ^ a b Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). “X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH2PO4”. Journal of the Physical Society of Japan. 39 (3): 843. doi:10.1143/JPSJ.39.843.