Kali chromat
Danh pháp IUPAC	Potassium chromate
Tên khác	Chromic acid, (K2CrO4), dipotassium salt
Nhận dạng
Số CAS	7789-00-6
PubChem	24597
Số EINECS	232-140-5
ChEBI	75249
Số RTECS	GB2940000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	đầy đủ K2CrO4
Thuộc tính
Công thức phân tử	K2CrO4
Khối lượng mol	194,1922 g/mol
Bề ngoài	bột vàng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	2,732 g/cm³
Điểm nóng chảy	968 °C (1.241 K; 1.774 °F)
Điểm sôi	1.000 °C (1.270 K; 1.830 °F)
Độ hòa tan trong nước	62,9 g/100 mL (20°C) 75,1 g/100 mL (80°C) 79,2 g/100 mL (100°C)
Độ hòa tan	không hòa tan trong alcohol
MagSus	−3,9·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,74
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	rhombic
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Carc. Cat. 2 Muta. Cat. 2 Toxic (T) Irritant (Xi) Nguy hiểm cho môi trường (N)
NFPA 704	0 3 1
Chỉ dẫn R	R49, R46, R36/37/38, R43, R50/53
Chỉ dẫn S	S53, S45, S60, S61
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Kali dichromat Kali molybdat Kali tungstat
Cation khác	Natri chromat Calci chromat Bari chromat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali Chromiat là hợp chất vô cơ với công thức hóa học K₂CrO₄. Chất rắn màu vàng này là muối kali của anion chromat. Đây là một hóa chất thông thường trong phòng thí nghiệm, trong khi đó natri chromat là một hợp chất quan trọng trong công nghiệp. Kali chromat là tác nhân gây ung thư nhóm 2 vì nó chứa chromi hóa trị 6.^[1]

Kali chromat có hai dạng cấu trúc tinh thể được biết đến, cả hai đều tương tự với cấu trúc tinh thể của kali sunfat. Cấu trúc hình hộp chữ nhật của β-K₂CrO₄ là dạng phổ thông, nhưng nó chuyển thành cấu trúc dạng α ở nhiệt độ trên 66 °C.^[2] Những cấu trúc này rất phức tạp, mặc dù muối sunfat có cấu trúc hình học tứ diện điển hình.^[3]

• 
  Cấu trúc của β-K2CrO4.
• 
  Khoảng cách vật lý trong cấu trúc nội phân tử của cation K+.
• 
  Vị trí của anion CrO42− trong tâm tứ diện của β-K2CrO4.

Chất này được điều chế bằng phản ứng giữa kali dichromat với kali hydroxide.

Trong dung dịch, hoạt tính của kali và natri chromat tương tự nhau. Khi phản ứng với chì(II) nitrat, nó cho kết tủa màu vàng và hợp chất chì(II) chromat.

Không giống như muối natri chromat ít tốn kém hơn, muối kali chủ yếu được sử dụng cho công việc trong phòng thí nghiệm trong trường hợp đòi hỏi phải có muối khan. Nó là một chất oxy hóa trong tổng hợp hữu cơ. Nó được sử dụng như trong phân tích vô cơ định tính, ví dụ: như là một phép kiểm tra dùng màu cho các ion bạc. Nó cũng được sử dụng như là một chỉ thị cho phương pháp chuẩn độ kết tủa với bạc nitrat và natri chloride (chúng có thể được sử dụng như là tiêu chuẩn cũng như dung dịch chuẩn cho nhau) khi kali chromat chuyển sang màu đỏ nâu với sự hiện diện của ion bạc dư thừa.

Tarapacaite là dạng khoáng chất tự nhiên của kali chromat. Nó rất hiếm khi xuất hiện trong tự nhiên và đến nay chỉ được biết đến tại một vài nơi trên sa mạc Atacama.^{[cần dẫn nguồn]}

Kali chromat là một tác nhân gây ung thư và là một chất oxy hóa mạnh.