Дигидрофосфат натрия
Общие
Систематическое наименование	Дигидрофосфат натрия
Традиционные названия	Дигидроортофосфат натрия, фосфорнокислый натрий, однозамещённый, "мононатрийфосфат"
Хим. формула	NaH2PO4
Рац. формула	NaH2PO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	119,98 г/моль
Плотность	гидр. 1,9096 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 60 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	85,220; 207,380 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7558-80-7
PubChem	24204
Рег. номер EINECS	231-449-2
SMILES	[Na+].[O-]P(=O)(O)O
InChI	InChI=1S/Na.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+1;/p-1 AJPJDKMHJJGVTQ-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E339(i)
ChEBI	37585
ChemSpider	22626
Безопасность
Предельная концентрация	10 мг/дм³
ЛД50	34,9-45,6 г/кг
Токсичность	нетоксично
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Дигидрофосфа́т на́трия (мо̀нона́трийфосфа́т) — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой NaH₂PO₄, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

• Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaH_{2}PO_{4}+H_{2}O}}}$

• Реакция гидрофосфата натрия с фосфорной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaH_{2}PO_{4}}}}$

• Растворение белого фосфора в слабощелочном растворе перекиси водорода:

${\displaystyle {\mathsf {P_{4}+10H_{2}O_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4NaH_{2}PO_{4}+8H_{2}O}}}$

Дигидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.

Образует несколько кристаллогидратов NaH₂PO₄·n H₂O, где n = 1, 2, которые плавятся в кристаллизационной воде при 100, 60 °C соответственно.

Расплавы кристаллогидратов, равно как концентрированные растворы дигидрофосфата натрия представляют собой вязкие мутные опалесцирующие жидкости, легко кристаллизующиеся при понижении температуры в полупрозрачную стекловидную массу.

• Кристаллогидрат теряет воду при нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaH_{2}PO_{4}+2H_{2}O}}}$

• При нагревании образует кислый дигидропирофосфат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• или метафосфат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow {220-250^{o}C}}\ NaPO_{3}+H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NaH_{2}PO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}PO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {3NaH_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}+2H_{3}PO_{4}}}}$

${\displaystyle {\ce {NaH2PO4 + 2Na2HPO4 -> Na5P3O10 + 2H2O}}}$

Дигидрофосфат натрия является массовым продуктом химической промышленности. Типичная цена составляет порядка 800$/т.

• В фармакологии при изготовлении лекарственных препаратов используются слабительные, буферные и водоудерживающие свойства вещества.
• В пищевой промышленности дигидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой пищевой добавки (код E339) и он выступает в качестве буфера и как стабилизатор окраски продуктов.
• Дигидрофосфат натрия входит в состав стиральных порошков и иных моющих средств, где выступает как умягчитель воды и буфер.

Дигидрофосфат натрия неядовит. ЛД50 на крысах - >34,9-45,6 г/кг живого веса. ПДК в рабочей зоне — 10 мг/дм³.

Класс опасности IV по ГОСТ 12.1.007-76.

• ГОСТ 31725-2012. Добавки пищевые. Натрия фосфаты Е339. Общие технические условия

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.