PROFILPELAJAR.COM

Тиоцианат натрия
Тиоцианат натрия
Общие
Систематическое; наименование	Тиоцианат натрия
Традиционные названия	Роданид натрия
Хим. формула	NaSCN
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Примеси	железо (окрашивает в розовый цвет)
Молярная масса	81,072 г/моль
Плотность	1,73 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	287 °C
• разложения	307 °C
	Энтальпия
• образования	-174,6 кДж/моль
• плавления	24,2 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	166 (25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	540-72-7
PubChem	516871
Рег. номер EINECS	208-754-4
SMILES	C(#N)[S-].[Na+]
InChI	InChI=1S/CHNS.Na/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 VGTPCRGMBIAPIM-UHFFFAOYSA-M
RTECS	XL2275000
ChEBI	30952
ChemSpider	10443
Безопасность
ЛД50	360-380[уточнить]
NFPA 704	0 2 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Тиоцианат натрия NaSCN (техническое название — роданистый натрий^[1]) — неорганическое вещество, натриевая соль роданистоводородной кислоты. Бесцветные ромбические гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде, растворимые в ацетоне, метаноле, этаноле. Из воды ниже 30,4 °С кристаллизуется в виде дигидрата, выше — в виде безводной соли. Из ацетона и диоксида серы в интервале от 0 до −8 °С кристаллизуется в виде аддуктов.

Получение

Обычно, тиоцианат натрия получают взаимодействием стехиометрического количества гидроксида натрия с тиоцианатом аммония с последующей кристаллизацией из горячего раствора:

${\ce {NaOH + NH4SCN -> NaSCN + NH3 ^ + H2O}}$

Также, вещество может быть получено при взаимодействии цианида натрия с веществами, легко отдающими серу или самой серой:

${\ce {NaCN + Na2S2 ->[t] NaSCN + Na2S}}$

${\ce {NaCN + S ->[t] NaSCN}}$

Химические свойства

Образует двойные соли с тиоцианатами тяжелых металлов. Окисляется в водном растворе до гидросульфата натрия и синильной кислоты. В расплаве восстанавливается порошком железа до цианида натрия.

Применение

Реагент для крашения и печатания тканей, компонент проявителей в фотографии, реактив для фотометрического определения железа(III), кобальта, молибдена, вольфрама. Используется для изготовления прядильных растворов при производстве полиарилонитрильных волокон, для синтеза других тиоцианатов. Дефолиант, гербицид. Противоморозная добавка в бетон.

Симптомы острого отравления

Животные. Одышка, хрипы, судороги, понос, падение, а затем повышение кровяного давления, нарушение сердечной деятельности. Гибель в течение суток.

Литература

Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей / 7-е изд. — Т. 3. — Л.: Химия, 1976. — стр. 274—275
Справочник по растворимости. — Т. 1, Кн.1. — М.-Л.: ИАН СССР, 1961. — стр. 110.
Химическая энциклопедия. — Т. 3. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — стр. 187.
Химическая энциклопедия. — Т. 4. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — стр. 586—587.
Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds / 3 ed. — Vol. 1. — New York: D. Van Nostrand Company, 1940. — стр. 1191—1192.
Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — стр. 168—169.
Патент RU 2359935. Химическая добавка в бетонные смеси и строительные растворы. Опубликовано: 27.06.2009 г.