PROFILPELAJAR.COM

Иодид бериллия
Иодид бериллия
Общие
Систематическое; наименование	Иодид бериллия
Традиционные названия	Иодистый бериллий
Хим. формула	BeI2
Рац. формула	BeI2
Физические свойства
Молярная масса	262,821 г/моль
Плотность	4,325 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	480 °C
• кипения	590 °C
Мол. теплоёмк.	0,2705 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-0,7324 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-53-3
PubChem	5463524 и 82231
Рег. номер EINECS	232-119-0
SMILES	[Be+2].[I-].[I-]
InChI	InChI=1S/Be.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 JUCWKFHIHJQTFR-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74209
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Иоди́д бери́ллия — неорганическое химическое соединение бериллия и иода с формулой BeI₂. Относится к галогенидам. Иодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствии влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к иодидам, (см. также: галогениды) то есть солям йодоводородной кислоты HI.
Связь Be-I в соединении практически ковалентная. В парах, вблизи температуры плавления, молекулы иодида бериллия преимущественно димерны (Be₂I₄).^[1]

Как и все соединения бериллия, токсичен и канцерогенен.

Получение и свойства

Иодид бериллия может быть получен при взаимодействии металлического бериллия с элементарным йодом при температуре от 500 до 700°С^[2]:

{\mathsf {Be+I_{2}\longrightarrow BeI_{2}}}

Также иодид бериллия образуется при термическом взаимодействии карбида бериллия с йодоводородом^[1]^[3]:

{\mathsf {Be_{2}C+4HI\longrightarrow 2BeI_{2}+CH_{4}}}

Плавится BeI₂ при ~480°С. Давление пара иодида бериллия очень велико, поэтому его кристаллы легко сублимируются при более низкой температуре.
Легко растворим в сероуглероде, хорошо растворим в безводном этиловом спирте.
Способность давать комплексы с нейтральными аддендами падает от хлорида бериллия к иодиду, поэтому для иодида бериллия известно лишь для небольшое количество комплексных соединений. Так иодид бериллия образует аммиакаты трех типов (для хлорида бериллия известно четыре).

Химические свойства

Иодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой:

{\mathsf {BeI_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2HI}}

Йод в иодиде бериллия может быть замещен другим галогеном. Поэтому иодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором, образуя фторид бериллия и фториды йода, с хлором и бромом — образуя соответственно хлорида и бромид бериллия, а также иод:

{\mathsf {BeI_{2}+2F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+2\ IF}}

{\mathsf {BeI_{2}+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+I_{2}}}

{\mathsf {BeI_{2}+Br_{2}\longrightarrow BeBr_{2}+I_{2}}}

Иодид бериллия легко реагирует с окислителями, такими как хлорат и перманганат калия, с образованием молекулярного йода.
При высоких температурах (порядка 750—900°С) иодид бериллия диссоциирует:

{\mathsf {BeI_{2}\longrightarrow Be+I_{2}}}

Применение

Иодид бериллия может быть использован при получении высокочистого бериллия путём разложением BeI₂ на раскаленной вольфрамовой нити.^[1]

Примечания

↑ ¹ ² ³ Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. — С.184-185.
↑ Perry D.L., Phillips S. L. Handbook of Inorganic Compounds. — CRC Press, 1995. — Р. 63. — ISBN 0-8493-8671-3
↑ Parsons Ch. L. The Chemistry and Literature of Beryllium. — Chemical Publishing, 1909. — Р. 22.

[Б1-1] ¹ ² ³ Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. — С.184-185.

[Р1-2] Perry D.L., Phillips S. L. Handbook of Inorganic Compounds. — CRC Press, 1995. — Р. 63. — ISBN 0-8493-8671-3

[Р2-3] Parsons Ch. L. The Chemistry and Literature of Beryllium. — Chemical Publishing, 1909. — Р. 22.

[1]

[2]

[3]

PROFILPELAJAR.COM

Иодид бериллия

Содержание

Получение и свойства

Химические свойства

Применение

Примечания

Read other articles:

SDN Pondok Kelapa 10

Keuskupan São Mateus

Transmisi (telekomunikasi)

Сухопутные войска Германии

Northwest Missouri State University

Miloš Vučević

Bruno Conti

ロバート・デ・ニーロ

Sadhu Meher

Shintaro Uda

Maria Cordero

خط طول 42° شرق

Norman Lamont

Jungle warfare

Luca Parmitano

AFC Champions League 2015

Vättern

Damiano Russo

David Homel

Neutral monism