|
Pentafluorek arsenu
Pentafluorek arsenu
|
|
| Nazewnictwo
|
|
|
| Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
|
| konst.
|
pentafluorek arsenu, fluorek arsenu(5+), fluorek arsenu(V)
|
| podst.
|
pentafluoro-λ5-arsan
|
| addyt.
|
pentafluorydoarsen
|
| Inne nazwy i oznaczenia
|
| Stocka
|
fluorek arsenu(V)
|
| inne
|
daw. pięciofluorek arsenu
|
|
| Ogólne informacje
|
| Wzór sumaryczny
|
AsF5
|
| Masa molowa
|
169,91 g/mol
|
| Wygląd
|
bezbarwny gaz[1]
|
| Identyfikacja
|
| Numer CAS
|
7784-36-3
|
| PubChem
|
82223
|
|
|
| InChI
|
InChI=1S/AsF5/c2-1(3,4,5)6
|
| InChIKey
|
YBGKQGSCGDNZIB-UHFFFAOYSA-N
|
|
|
|
|
|
| Niebezpieczeństwa
|
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
|
| Na podstawie podanego źródła[2]
|
|
|
|
|
| Zwroty H
|
H280, H314, H330, H350, H410, EUH071
|
| Zwroty P
|
P202, P260, P273, P280, P303+P361+P353+P315, P304+P340+P315, P305+P351+P338+P315, P308+P313, P403, P405
|
|
|
| NFPA 704
|
Na podstawie
podanego źródła[5]
|
|
|
|
| Podobne związki
|
| Inne aniony
|
AsCl
5, AsBr
5, AsI
5
|
| Inne kationy
|
PF
5, SbF
5, BiF
5
|
| Podobne związki
|
AsF
3
|
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
|
|
|
Pentafluorek arsenu, nazwa Stocka: fluorek arsenu(V), AsF
5 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, sól kwasu fluorowodorowego i arsenu na V stopniu utlenienia.
Budowa cząsteczki
Pentafluorek arsenu jest związkiem o budowie bipiramidy trygonalnej[4]. Długość aksjalnych wiązań As−F wynosi 171,9 pm, natomiast wiązań ekwatorialnych – 168,8 pm[3].
Otrzymywanie
Pentafluorek arsenu może zostać otrzymany poprzez ogrzewanie arsenu z fluorem[3][6]:
- 2As + 5F
2 → 2AsF
5
Inną metodą jest reakcja fluoru z tritlenkiem diarsenu[3].
Właściwości
Pentafluorek arsenu jest bezbarwnym gazem, rozpuszczalnym w etanolu, benzenie i eterze dietylowym, natomiast reagującym z wodą[1]. Jest silnym utleniaczem i kwasem Lewisa[3].
W rozpuszczalniku freonowym i w obecności pentafluorku arsenu, trimer chlorocyjanu (CNCl)
3 reaguje z fluorem dając kompleks [C
3N
3Cl
3F][AsF
6][6]. Pod ciśnieniem w niskich temperaturach i w nadfiolecie, pentafluorek arsenu reaguje z trifluorkiem azotu i fluorem tworząc heksafluoroarsenian tetrafluoroamonu[6]:
- NF
3 + F
2 + AsF
5 → NF
4AsF
6
W niskich temperaturach w wyniku reakcji pomiędzy tribromkiem arsenu, bromem i pentafluorkiem arsenu tworzy się kompleks [AsBr
4]+
[AsF
6]−
. Z pentachlorkiem antymonu tworzy natomiast mieszany halogenek SbCl
4F występujący jako tetramer[3].
Przypisy
- ↑ a b c d e f g David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-49, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b c d Arsenic pentafluoride, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 500011 [dostęp 2023-08-22] (niem. • ang.).
- ↑ a b c d e f g h Norman N.N.N. Greenwood Norman N.N.N., AlanA. Earnshaw AlanA., Chemistry of the Elements, wyd. 2, Oxford–Boston: Butterworth-Heinemann, 1997, s. 561–563, ISBN 0-7506-3365-4 (ang.).
- ↑ a b AdamA. Bielański AdamA., Podstawy chemii nieorganicznej, wyd. 6, t. 1–2, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2010, s. 682, ISBN 978-83-01-16283-2 .
- ↑ Arsenic Pentafluoride [online], karta charakterystyki produktu Matheson Tri-Gas, 11 grudnia 2008, numer katalogowy: MAT02015 [zarchiwizowane z adresu 2017-12-08] (ang.). Brak numerów stron w książce
- ↑ a b c PradyotP. Patnaik PradyotP., Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 63, 286, 656, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
|
|
