산화 리튬

산화 리튬
Lithium oxide

__ Li+     __ O2−
이름
IUPAC 이름
Lithium oxide
별칭
Lithia, Kickerite
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.031.823
RTECS 번호
  • OJ6360000
UNII
  • InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2 예예
    Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N 예예
  • InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2
    Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW
  • Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
  • [Li+].[Li+].[O-2]
성질
Li
2O
몰 질량 29.88 g/mol
겉보기 하얀 고체
밀도 2.013 g/cm3
녹는점 1,438 °C (2,620 °F; 1,711 K)
끓는점 2,600 °C (4,710 °F; 2,870 K)
반응하여 LiOH를 형성
log P 9.23
1.644[1]
구조
반형석 (입방 구조), cF12
Fm3m, No. 225
Tetrahedral (Li+); cubic (O2−)
열화학
1.8105 J/g K or 54.1 J/mol K
37.89 J/mol K
-20.01 kJ/g or -595.8 kJ/mol
-562.1 kJ/mol
위험
주요 위험 부식성, 물과 강하게 반응
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g. sodium, sulfuric acid
0
3
1
인화점 타지 않음
관련 화합물
다른 음이온
 황화 리튬
셀레늄화 리튬
텔루륨화 리튬
폴로늄화 리튬
다른 양이온
 산화 나트륨
산화 칼륨
산화 루비듐
산화 세슘
관련 산화 리튬
 과산화 리튬
초과산화 리튬
관련 화합물
 수산화 리튬
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예예 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)

산화 리튬(Lithium oxide)은 화학식 Li
2O을 갖는 무기 화합물이다. 백색 고체이다. 특별한 중요성을 보이지는 않으나 수많은 물질들이 Li2O를 기초로서 구성되어 있다. 예를 들어 스포듀민의 Li2O 함량은 8.03%이다.[2]

반응

이산화 탄소와 반응하면 탄산 리튬을 형성한다:

Li
2O + CO
2 → Li
2CO
3

물과 천천히 반응하면 수산화 리튬을 형성한다:

Li
2O + H
2O → 2LiOH

같이 보기

각주

  1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ↑ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.

외부 링크