산화 마그네슘

산화 마그네슘
이름
별칭
Magnesia
Periclase
식별자
ChEMBL
ECHA InfoCard 100.013.793
EC 번호
  • 215-171-9
E 번호 E530 (산도 조절제, ...)
RTECS 번호
  • OM3850000
UNII
성질
MgO
몰 질량 40.304 g/mol[1]
겉보기 White powder
냄새 Odorless
밀도 3.6 g/cm3[1]
녹는점 2,852 °C (5,166 °F; 3,125 K)[1]
끓는점 3,600 °C (6,510 °F; 3,870 K)[1]
용해도 Soluble in acid, ammonia
insoluble in alcohol
띠간격 7.8 eV[2]
−10.2·10−6 cm3/mol[3]
열전도율 45–60 W·m−1·K−1[4]
1.7355
6.2 ± 0.6 D
구조
Halite (cubic), cF8
Fm3m, No. 225
a = 4.212Å
Octahedral (Mg2+); octahedral (O2−)
열화학
37.2 J/mol K[5]
26.95 ± 0.15 J·mol−1·K−1[6]
−601.6 ± 0.3 kJ·mol−1[6]
-569.3 kJ/mol[5]
약리학
A02AA02 (WHO) A06AD02, A12CC10
위험
주요 위험 Metal fume fever, Irritant
물질 안전 보건 자료 ICSC 0504
R-phrases (outdated) R36, R37, R38
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
1
0
인화점 Non-flammable
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)
 TWA 15 mg/m3 (fume)[7]
REL (권장)
 None designated[7]
IDLH (직접적 위험)
 750 mg/m3 (fume)[7]
관련 화합물
다른 음이온
 Magnesium sulfide
다른 양이온
 Beryllium oxide
Calcium oxide
Strontium oxide
Barium oxide
관련 화합물
 Magnesium hydroxide
Magnesium nitride
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 확인 (관련 정보 예예아니오아니오 ?)

산화 마그네슘(magnesium oxide, 실험식: MgO)은 페리클레이스로서 자연적으로 발생하고 하얀 빛을 띄는 흡습성의 고체 광물이며, 마그네슘의 원천이다. 산화 마그네슘은 시멘트, 제산지, 의학 등의 용도로 응용할 수 있으며, 녹는점이 굉장히 높아 내화 벽돌의 원료로도 쓰인다.

생성

산화 마그네슘은 탄산 마그네슘이나 수산화 마그네슘의 하소를 통해서, 또는 염화 마그네슘을 석회와 열처리하여 생성할 수 있다. 또한, 마그네슘을 공기 중에서 직접 태워서도 얻을 수 있다.

주의

밝고 하얀 빛으로 산화하는 마그네슘 리본을 태우면 가루를 낼 수 있는데, 이로 말미암아 산화 마그네슘을 쉽게 만들 수 있다. 그러나 밝은 불꽃은 진화하기 쉽지 않고 해로운 강도의 자외선을 방출한다. 산화 마그네슘 기체를 흡입하면 금속열을 유발할 수 있다.[8]

같이 보기

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각주

  1. ↑ 가 나 다 라 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.74쪽. ISBN 1439855110. 
  2. ↑ Taurian, O.E.; Springborg, M.; Christensen, N.E. (1985). “Self-consistent electronic structures of MgO and SrO” (PDF). 《Solid State Communications》 55 (4): 351–5. Bibcode:1985SSCom..55..351T. doi:10.1016/0038-1098(85)90622-2. 2016년 3월 3일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2020년 11월 2일에 확인함. 
  3. ↑ Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.133쪽. ISBN 1439855110. 
  4. ↑ Application of magnesium compounds to insulating heat-conductive fillers 보관됨 2013-12-30 - 웨이백 머신. konoshima.co.jp
  5. ↑ 가 나 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 5.15쪽. ISBN 1439855110. 
  6. ↑ 가 나 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 5.2쪽. ISBN 1439855110. 
  7. ↑ 가 나 다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0374”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH). 
  8. ↑ “National Pollutant Inventory – Magnesium Oxide Fume Fact Sheet”. 2006년 2월 23일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2006년 2월 23일에 확인함. 

외부 링크

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