Un epossido, detto anche ossirano, è un etere ciclico in cui l'ossigeno è uno degli atomi di un anello a tre termini. La molecola di un epossido è del tipo R₁R₂C(O)CR₃R₄ con gli R radicali alchilici o arilici. Pur essendo degli eteri, essi presentano una reattività del tutto eccezionale e degli schemi di sintesi alquanto differenti. In generale, gli epossidi a basso peso molecolare sono gas o liquidi volatili molto infiammabili, incolori e poco polari, solubili anche in acqua (con la quale però lentamente reagiscono), oltre che nei comuni solventi organici eterei, idrocarburici o alogenati.^[1]

Tale reattività degli epossidi che va ben oltre quella degli eteri alifatici o ciclici ad almeno 5 termini è causata dalla tensione d'anello, nelle sue componenti angolare e torsionale; la prima è dovuta alla notevole riduzione degli angoli di legame a circa 60°, valore molto distante dall'angolo tetraedrico (109,5°) ideale per l'ibridazione sp³ (tensione angolare); la seconda (tensione torsionale, dovuta all'eclissamento degli idrogeni dell'anello) è un poco inferiore a quella nel ciclopropano, perché rispetto ad esso qui mancano due idrogeni e quindi i loro eclissamenti, ma resta comunque notevole. Tutto questo porta ad una facile apertura dell'anello e questa può avvenire in molti modi che comprendono sia attacchi nucleofili, che elettrofili.

Il più comune fra questi composti è detto comunemente ossido di etilene (IUPAC: 1,2-epossietano. IUPAC preferita : ossirano).

Abbiamo almeno tre metodi per nominarli:

• La nomenclatura IUPAC (n,n+1-epossi ... -ano) (al posto di n+1 ci può essere anche n+2, n+3, ... etc.)

in questo sistema l'atomo di ossigeno è considerato un sostituente (in 2 posizioni) col nome epossi-, preceduto dalle posizioni degli atomi di carbonio sopra cui si trova nel ramo principale (C-1,C-2,...C-n,C-(n+1),...C-t) e seguito dal nome dell'alcano base o dai suoi isomeri.

• La nomenclatura IUPAC preferita (2 ... -il 3 ... -il ossirano; 2,2 ... -il ossirano)

questo metodo tiene conto del nome ossirano preceduto dai numeri posizione atomi del gruppo (O-1,C-2,C-3) e dei radicali alchilici presenti.

• La nomenclatura comune (ossido di ... -ene)

viene derivata dell'ossido di etilene, che è l'epossido base, e tiene conto dell'alchene di partenza seguito da ossido o preceduto da ossido di.

Ecco i primi eteri ciclici derivati dagli alcani che comprendono gli epossidi più semplici:

Formula	Nome IUPAC	Preferito IUPAC	Nome comune	Stato IUPAC	Struttura 2D
CH2(O)CH2	1,2-epossietano	ossirano	ossido di etilene
CH3CH(O)CH2	1,2-epossipropano	metilossirano	ossido di propilene
CH2CH2(O)CH2	1,3-epossipropano	ossetano	ossido di trimetilene
CH2(O)CHCH2CH3	1,2-epossibutano	etilossirano	ossido di etil-etilene
CH3CH(O)CHCH3	2,3-epossibutano	2,3-dimetilossirano	ossido di 2,3-butilene
(CH3)2C(O)CH2	1,2-epossi 2-metilpropano	1,1-dimetilossirano	ossido di isobutilene
CH3CHCH2(O)CH2	1,3-epossisobutano	3-metilossetano	ossido di 1,3-isobutilene
CH3CH(O)CH2CH2	1,3-epossibutano	2-metilossetano	ossido di 1,3-butilene
CH2CH2(O)CH2CH2	1,4-epossibutano	ossolano	ossido di 1,4-butilene

Le righe colorate in azzurro indicano l'alcano, mentre quelle in bianco gli isomeri di struttura derivati.

Se l'epossido fa parte di un altro sistema ciclico si utilizza sempre il prefisso epossi-. Facciamo qualche esempio:

• 
  Diepossi-butano
• 
  1,2-epossi-1-metilciclobutano
• 
  5,6-Epossi-cicloesa-1,3-diene
• 
  (3R)-4,6-difenil-5,6-epossi-es-1-en-3-olo

Gli epossidi dominanti nell'industria sono l'ossido di etilene e l'ossido di propilene, le produzioni sono rispettivamente circa 15 e 3 milioni tonnellate/anno.^[2]

• Ossidazione catalitica di alcheni:

CH2=CH2 + ½ O2 ${\displaystyle {\xrightarrow {Ag\ 250\,^{\circ }\mathrm {C} }}}$ CH2-O-CH2

• Epossidazione di alcheni:

Si utilizzano acidi perossicarbossilici, di formula -COOOH anziché -COOH. È il metodo di maggior impiego nelle sintesi fatte in laboratorio. Il reagente più comunemente impiegato è l'acido meta-cloroperossibenzoico.

R-CH=CH2 ${\displaystyle {\xrightarrow {R-COOOH}}}$ R-CH—CH2
                    \ /
                     O

L'epossidazione di Sharpless permette di formare un epossido con alta enantioselettività partendo da un alcool allilico.

• Sostituzione nucleofila interna delle aloidrine:

     X
     |
R-CH-CH2 + NaOH → R-CH—CH2 + NaX + H2O
  |                  \ /
  OH                  O

In questa reazione X può essere un atomo di cloro o un atomo di bromo; in alternativa ad NaOH è anche possibile utilizzare K₂CO₃

• Sintesi dell'ossido di etilene:

2CH2=CH2 + O2 ${\displaystyle {\xrightarrow {Ag}}}$ 2 CH2-CH2
                     \ /
                      O

Questa sintesi non funziona con altri alcheni, però è l'unica ad essere stata portata su scala industriale.

• Sintesi di Corey-Chaykovsky:

Reazioni di ilidi dello zolfo con composti carbonilici.

• Addizione di acqua, formazione di glicoli

              H+
CH2-CHR + H2O --> HO-CHR-CH2-OH
 \ /
  O

(un glicole etilenico)

• Addizione di ammoniaca (o ammine primarie e secondarie) a dare etanolammine

H2C-CH2 + NH3 --> HO-CH2-CH2-NH2
  \ /
   O

• Apertura dell'anello per reazione con nucleofili:

R-CH-CH2 + CH3O-Na+ --> R-CH-CH2-OCH3
   \ /                    |
    O                     O-Na+

È una reazione di sostituzione nucleofila S_N2 con apertura d'anello che è praticamente impossibile con eteri non in tensione.

• Apertura dell'anello mediante catalisi acida:

              H+
CH2-CH2 + H2O --> HO-CH2-CH2-OH
 \ /
  O

Il prodotto dell'apertura dell'anello mediante catalisi acida per l'ossido di etilene è il glicole etilenico, prodotto interessante per utilizzi di vario genere.

• Riduzione:

   R                     R
   |                     |
R'-C-CH2 + LiAlH4 --> R'-C-CH3
   \ /                   |
    O                    OH

La riduzione di un epossido con tetraidroalluminato di litio o idruro di alluminio produce l'alcool corrispondente.^[3] L'attacco nucleofilo dell'idruro (H⁻) avviene sul C meno ingombrato dell'epossido.

• Reazione con i reattivi di Grignard:

                                     H3O+
CH2-CH2 + R-Mg-X --> R-CH2-CH2-O-MgX+ ---> R-CH2-CH2-OH 
 \ /
  O

• La scissione riduttiva degli epossidi produce β-litioalcossidi.^[4]
• La riduzione con un reagente ottenuto trattando l'esacloruro di tungsteno con n-butillitio produce l'alchene^[5]
• Gli epossidi subiscono reazioni di espansione dell'anello, che coinvolgono l'inserimento di anidride carbonica per dare i carbonati ciclici.
• Quando trattati con tiourea gli epossidi si convertono a episolfuri, noti anche come tiirani.

Mostriamo alcuni epossidi utilizzati nell'industria chimica o presenti in natura:

L'ossido di etilene viene utilizzato per produrre detergenti e tensioattivi tramite etossilazione. La sua idrolisi forma il glicol etilenico. Viene anche utilizzato per la sterilizzazione di strumenti medici e materiali.

La reazione degli epossidi con ammine sta alla base per formare le resine epossidiche come colle e materiali strutturali. Una tipica ammina-indurente è la trietilenetetramina (TETA).

Gli epossidi sono agenti alchilanti, rendendone molti altamente tossici.^[6]

• Epossido idrolasi
• Epossidazione di Juliá–Colonna
• Ossido di etilene

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «epossido»
• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su epossido

• (EN) Leroy G. Wade, epoxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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