Chlorure d'europium(III)
Identification
Nom UICPA	Chlorure d'europium(III) Trichlorure d'europium
No CAS	10025-76-0 (anhydre) 13759-92-7 (hexahydrate)
No ECHA	100.030.025
No CE	233-040-4
No RTECS	LE7525000
PubChem	24809
SMILES	Cl[Eu](Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/3ClH.Eu/h3*1H;/q;;;+3/p-3 InChIKey : NNMXSTWQJRPBJZ-DFZHHIFOAZ Std. InChI : vue 3D InChI=1S/3ClH.Eu/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Std. InChIKey : NNMXSTWQJRPBJZ-UHFFFAOYSA-K
Propriétés chimiques
Formule	Cl3EuEuCl3
Masse molaire[1]	258,323 ± 0,007 g/mol Cl 41,17 %, Eu 58,83 %, (anhydre) 366,41 g/mol (hexahydrate)
Propriétés physiques
T° fusion	632°C (se décompose)
Solubilité	Soluble (autres solvants)
Cristallographie
Système cristallin	hexagonal
Symbole de Pearson	${\displaystyle hP8\,}$
Classe cristalline ou groupe d’espace	P63/m (no 176) hexagonal Hermann-Mauguin : ${\displaystyle P\ 6_{3}/m\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle C_{6h}^{2}\,}$
Structure type	UCl3
Composés apparentés
Autres cations	Chlorure d'aluminium Chlorure d'actinium Chlorure de scandium Chlorure d'yttrium(III) Chlorure de lanthane(III) Chlorure de cérium(III) Chlorure de praséodyme(III) Chlorure de néodyme(III) Chlorure de prométhium(III) Chlorure de samarium(III) Chlorure de gadolinium(III) Chlorure de terbium(III) Chlorure de dysprosium(III) Chlorure d'holmium(III) Chlorure d'erbium(III) Chlorure de thulium(III) Chlorure d'ytterbium(III) Chlorure de lutécium(III)
Autres anions	Oxyde d'europium(III)
Autres composés	Dichlorure d'europium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorure d'europium(III) est un composé inorganique de formule EuCl₃. Le composé anhydre est un solide jaune. Etant hygroscopique, il absorbe rapidement l'eau pour former un hexahydrate cristallin blanc, EuCl₃·6H₂O, qui est incolore. Le composé est utilisé en recherche.

Le traitement de Eu₂O₃ avec de l'acide chlorhydrique produit du chlorure d'europium hydraté (EuCl₃·6H₂O). Ce sel ne peut être rendu anhydre par chauffage. On obtient à la place un oxychlorure. EuCl₃ anhydre est souvent préparé par la "voie du chlorure d'ammonium", en partant de Eu₂O₃^[2],[3] ou du chlorure d'europium hydraté (EuCl₃·6H₂O) en chauffant avec précaution à 230°C^[4]. Ces méthodes produisent (NH₄)₂[EuCl₅] :

10 NH₄Cl + Eu₂O₃ → 2 (NH₄)₂[EuCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

EuCl₃·6H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂[EuCl₅] + 6 H₂O

Le pentachlorure se décompose thermiquement selon l'équation suivante :

(NH₄)₂[EuCl₅] → 2 NH₄Cl + EuCl₃

La réaction de thermolyse passe par l'intermédiaire de (NH₄)[Eu₂Cl₇].

Le chlorure d'europium(III) est un précurseur d'autres composés de l'europium. Il peut être converti dans le bis(triméthylsilyl)amidure de métal (en) correspondant par métathèse de sel avec du bis(triméthylsilyl)amidure de lithium^[5]. La réaction est réalisée dans du THF et nécessite une période en reflux.

EuCl₃ + 3 LiN(SiMe₃)₂ → Eu(N(SiMe₃)₂)₃ + 3 LiCl

Eu(N(SiMe₃)₂)₃ est le composé de départ pour des complexes de coordination plus compliqués.

La réduction avec le gaz hydrogène en chauffant donne EuCl₂. Ce dernier a été utilisé pour préparer les composés organométalliques d'europium(II), tels que les complexes bis(pentaméthylcyclopentadiényl)europium(II)^[6],[7]. Le chlorure d'europium(III) peut être utilisé comme point de départ pour la préparation d'autres sels d'europium.

A l'état solide, il cristallise dans la structure UCl₃. Les centres Eu sont en coordinence neuf^[8].

• (en) Weast, R. C., ed., Handbook of Chemistry and Physics, Cleveland, Ohio, Chemical Rubber Co., 1972, 53^e éd.

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