Chlorure de scandium(III)
Cristaux d'hexahydrate de chlorure de scandium(III)
Identification
Nom UICPA	Chlorure de scandium(III)
Synonymes	chlorure de scandium trichlorure de scandium
No CAS	10361-84-9
No ECHA	100.030.714
No RTECS	VQ8925000
PubChem	82586
SMILES	Cl[Sc](Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3 InChIKey : DVMZCYSFPFUKKE-DFZHHIFOAN Std. InChI : vue 3D InChI=1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Std. InChIKey : DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K
Apparence	cristaux blancs grisâtres
Propriétés chimiques
Formule	Cl3ScScCl3
Masse molaire[1]	151,315 ± 0,006 g/mol Cl 70,29 %, Sc 29,71 %,
Propriétés physiques
T° fusion	960°C[2] 63 °C (hexahydrate)
Solubilité	70,2 g/100 mL (eau) soluble dans l'alcool, l'acétone, la glycérine insoluble dans EtOH[réf. nécessaire]
Masse volumique	2,39 g/cm3
Thermochimie
ΔfusH°	-925,1 kJ/mol
Précautions
NFPA 704
0 1 0
Écotoxicologie
DL50	3980 mg/kg (souris, oral)
Composés apparentés
Autres cations	Chlorure d'aluminium Chlorure d'actinium Chlorure d'yttrium(III) Chlorure de lanthane(III) Chlorure de cérium(III) Chlorure de praséodyme(III) Chlorure de néodyme(III) Chlorure de prométhium(III) Chlorure de samarium(III) Chlorure d'europium(III) Chlorure de gadolinium(III) Chlorure de terbium(III) Chlorure de dysprosium(III) Chlorure d'holmium(III) Chlorure de thulium(III) Chlorure d'erbium(III) Chlorure d'ytterbium(III) Chlorure de lutécium(III)
Autres anions	Fluorure de scandium(III) Bromure de scandium Iodure de scandium
Autres composés	Nitrate de scandium(III)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorure de scandium(III) est un composé inorganique de formule ScCl₃. C'est un composé ionique blanc à haut point de fusion, qui est déliquescent et fortement soluble dans l'eau^[3]. Ce sel présente principalement un intérêt pour les laboratoires de recherche. Les formes anhydre et hexahydrate (ScCl₃•6H₂O) sont disponibles commercialement.

ScCl₃ cristallise dans la structure en couches BiI₃, qui possède des centres scandium octaédriques^[4]. Le monomère ScCl₃ est l'espèce prédominante dans la phase vapeur à 900 K, le dimère Sc₂Cl₆ présente environ 8 %^[5]. Le spectre de diffraction des électrons indique que le monomère est plan et que dimère a deux atomes Cl pontants, chaque Sc étant en coordinence 4^[5].

ScCl₃ est un acide de Lewis qui absorbe l'eau pour donner des complexes aqua. Selon la cristallographie aux rayons X, un tel hydrate est le sel trans-[ScCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O^[6]. Avec le ligand moins basique tétrahydrofurane, ScCl₃ donne l'adduit ScCl₃(THF)₃ sous forme de cristaux blancs. Ce complexe de THF soluble est utilisé dans la synthèse des composés organoscandium (en)^[7]. ScCl₃ a été converti en son sel de sulfate de dodécyle, qui a été étudié en tant que "Lewis acid-surfactant combined catalyst" (LASC) dans les réactions de type aldol^[8].

Le chlorure de scandium(III) a été utilisé par Fischer et al. qui a préparé pour la première fois du scandium métallique par électrolyse d'un bain eutectique de chlorure de scandium(III) et d'autres sels à 700-800 °C^[9].

ScCl₃ réagit avec le scandium métallique pour donner plusieurs chlorures où le scandium a un état d'oxydation < +3, ScCl, Sc₇Cl₁₀, Sc₂Cl₃, Sc₅Cl₈ et Sc₇Cl₁₂^[3],[10]. Par exemple, la réduction de ScCl₃ avec du scandium métallique en présence de chlorure de césium donne le composé CsScCl₃ qui contient des chaines linéaires de composition Sc^IICl₃⁻, contenant des octaèdres Sc^IICl₆ partageant des faces^[11].

Le chlorure de scandium(III) est utilisé dans certaines lampes aux halogénures, fibres optiques, céramiques électroniques, et lasers^[12].

• Hwu, S. J.; Dudis, D. S. and Corbett, J. D., "Synthesis, structure, and properties of the infinite-chain compounds scandium chloride carbide, Sc₅Cl₈C and scandium chloride nitride, Sc₅Cl₈N", Inorganic Chemistry, 1987, volume 26, page 469-73
• Corbett, J. D., "Trichlorides of the rare earth elements, yttrium, and scandium", Inorganic Syntheses, 1983, volume 22, page 39-42
• Meyer, G. and Corbett, J. D., "Reduced ternary halides of scandium: RbScX₃ (X = chlorine, bromine) and CsScX₃ (X = chlorine, bromine, iodine)", Inorganic Chemistry, 1981, volume 20, page 2627-31.
• Corbett, J. D.; Daake, R. L.; Poeppelmeier, K. R. and Guthrie, D. H., "Metal-metal bonded clusters in transition metal Groups 3 and 4. Synthesis and structure of three M₆ X₁₂-type clusters for scandium and zirconium", Journal of the American Chemical Society, 1978, volume 100, page 652-4.
• Poeppelmeier, K. R. and Corbett, J. D., "Metal-metal bonding in reduced scandium halides. Synthesis and crystal structure of scandium monochloride", Inorganic Chemistry, 1977, volume 16, page 294-7.

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