|
Heksilamino
| n-Heksilamino
|
|
| Plata kemia strukturo de la Heksilamino
|
|
| Tridimensia kemia strukturo de la Heksilamino
|
| Alternativa(j) nomo(j)
|
|
|
| Kemia formulo |
C6H15N
|
| CAS-numero-kodo |
111-26-2
|
| ChemSpider kodo |
7811
|
| PubChem-kodo |
8102
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
senkolora likvaĵo kun fiŝodoro
|
| Molmaso |
101,193 g·mol−1
|
| Denseco |
0,766g cm−3[1]
|
| Fandpunkto |
-22,9 °C[2]
|
| Bolpunkto |
131,5 °C
|
| Refrakta indico |
 1,418
|
| Ekflama temperaturo |
27 °C
|
| Memsparka temperaturo |
270 °C[3]
|
| Solvebleco |
Akvo:14 g/L
|
| Mortiga dozo (LD50) |
670 mg/kg (buŝe)
|
| Sekurecaj Indikoj
|
| Riskoj |
R36 R38
|
| Sekureco |
S24 S25 S26 S36/39
|
| Pridanĝeraj indikoj
|
| Danĝero
|
| GHS Damaĝo Piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Damaĝa substanco
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H226, H301, H302, H311, H312, H314, H318, H411, H412
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P264, P270, P273, P280, P301+310, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P361, P363, P370+378, P391, P403+235, P405, P501[4]
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Heksilamino aŭ C6H15N estas kemia kombinaĵo apartenanta al la funkcia grupo de la aminoj, senkolora likvaĵo kun iom da fiŝodoro uzata kiel analiza reakciaĵo en kemiaj sintezoj kaj en la produktado de heksilaj kaj aminaj derivaĵoj. Ĝi estas malmulte solvebla en akvo sed pli solvebla en la plejmulto el la organikaj solvantoj.
Sintezoj
Sintezo 1
Sintezo 2
Sintezo 3
- Preparado per interagado de heksila klorido kaj amoniako:
Sintezo 4
Sintezo 5
- Preparado per reduktigo de la heksanonitrilo:
Sintezo 6
- Preparado per interagado de la heksano kaj ureo en alkala medio:
Sintezo 7
- Preparado per rearanĝo de Curtius:
Reakcioj
Reakcio 1
- Hidrolizo de la heksilamino:
Reakcio 2
- Sapigo de la heksilamino:
Reakcio 3
- Oksidiva reakcio kun HCN:
Reakcio 4
Reakcio 5
Reakcio 6
Reakcio 7
Literaturo
Referencoj
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{+2[H]}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb07d2458b96eac5ca3b93e5217b2a5b49687f0a)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a133815724e6bf6cfb39eb43f1e6c1d96ea8d17)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{+2[H]}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/837183f9a235ab04184b348ffa0031a5b559b534)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{4[H]}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e0b269271413ecc4960db8a3b5b06d3d74469e7)
![{\displaystyle {\mathsf {\xrightarrow[{}]{OH^{-}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/97e52e43e2ec59790b9f31078886b8cfeec3c959)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-N_{2}}]{-NaCl}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0e40e6c72a2a5260b94cb2eaa5952b3f9453187f)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-CO_{2}}]{+H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2a3b277e66714c91147a6c2a2ccc0734102f5a31)
