|
Du-s-butila etero
| sek-Butila etero
|
| Kemia formulo |
C8H18O
|
|
Bastona kemia strukturo de la
s-Butila etero
|
|
| Tridimensia kemia strukturo de la s-Butila etero
|
| Alternativa(j) nomo(j)
|
| * 2-Butila etero
|
| CAS-numero-kodo |
6863-58-7
|
| ChemSpider kodo |
21785
|
| PubChem-kodo |
23294
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
senkolora likvaĵo[1]
|
| Molmaso |
130,23032 g mol−1
|
| Denseco |
0,759 g/cm−3[2]
|
| Fandpunkto |
-100 °C [3]
|
| Bolpunkto |
121 °C [4]
|
| Refrakta indico |
 1,4010
|
| Ekflama temperaturo |
25,5 °C [5]
|
| Solvebleco |
Akvo:<1 x 10-3 g/L
|
| Mortiga dozo (LD50) |
>2000 mg/kg (buŝe)
|
| GHS etikedigo de kemiaĵoj
|
| GHS Damaĝo Piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Averto
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H226
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P210, P233, P240, P241, P242, P243, P280, P303+361+353, P370+378, P403+235, P501
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Du-s-butila etero aŭ 2-butila etero estas organika kombinaĵo rezultanta per senhidratigado de la s-butila alkoholo. Ĝi estas senkolora likvaĵo, nesolvebla en akvo, sed solvebla en nepolaraj organikaj solvantoj. Du-s-butila etero posedas 8 karbonatomojn, 18 hidrogenatomojn kaj 1 oksigenatomon. Du-s-butila etero uzatas en kemiaj sintezoj kaj en la preparado de farmaciaĵoj kaj industriaĵoj.
Sintezoj
Sintezo 1
- Preparado de la du-s-butila etero per senhidratigado de la -s-butila alkoholo:
Sintezo 2
- Preparado de la du-s-butila etero per traktado de -s-butila alkoholo kaj -s-butila klorido:
Sintezo 3
- Preparado de la du-s-butila etero per hidratigado de la du-s-butila sulfido:
Sintezo 4
- Preparado de la du-s-butila etero per traktado de -s-butila klorido kaj natria hidroksido:
Sintezo 5
- Preparado de la du-s-butila sulfato per traktado de du-s-butila etero kaj sulfura trioksido:
Sintezo 6
- Preparado de la s-butila jodido per traktado de du-s-butila etero kaj jodida acido:
Vidu ankaŭ
Referencoj
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-\,H_{2}O}]{H_{2}SO_{4}}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/296e232fdc8415bc7ccd734f252d799a7b796036)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{-\,H_{2}S}]{H_{2}O}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b85c47956526f92c224b8a8fd8245fcc079728c)
