Kovalenter Radius

Der kovalente Radius bezeichnet den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind. Dieser Radius hängt auch von der Art der kovalenten Bindung (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) ab[1] sowie von der Elektronegativität bei unterschiedlichen Bindungspartnern.

Man unterscheidet zudem den Atomradius und den Van-der-Waals-Radius.

Die Atome der Elemente in der Anordnung des Periodensystems in maßstäblicher Darstellung ihres kovalenten Radius in pm.

Im nachfolgenden Periodensystem sind zu jedem Element die Kovalenzradien von Einfach-,[2] Doppel-[3] und Dreifachbindungen[4] angegeben, soweit diese bekannt sind (n. b. = nicht bekannt).

Tabelle der Kovalenzradien in Pikometer (pm)
Gruppe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periode
1 H
32
–
– 		He
46
–
–
2 Li
133
124
– 		Be
102
90
85 		B
85
78
73 		C
75
67
60 		N
71
60
54 		O
63
57
53 		F
64
59
53 		Ne
67
96
–
3 Na
155
160
– 		Mg
139
132
127 		Al
126
113
111 		Si
116
107
102 		P
111
102
94 		S
103
94
95 		Cl
99
95
93 		Ar
96
107
96
4 K
196
193
– 		Ca
171
147
133 		Sc
148
116
114 		Ti
136
117
108 		V
134
112
106 		Cr
122
111
103 		Mn
119
105
103 		Fe
116
109
102 		Co
111
103
96 		Ni
110
101
101 		Cu
112
115
120 		Zn
118
120
– 		Ga
124
117
121 		Ge
121
111
114 		As
121
114
106 		Se
116
107
107 		Br
114
109
110 		Kr
117
121
108
5 Rb
210
202
– 		Sr
185
157
139 		Y
163
130
124 		Zr
154
127
121 		Nb
147
125
116 		Mo
138
121
113 		Tc
128
120
110 		Ru
125
114
103 		Rh
125
110
106 		Pd
120
117
112 		Ag
128
139
137 		Cd
136
144
– 		In
142
136
146 		Sn
140
130
132 		Sb
140
133
127 		Te
136
128
121 		I
133
129
125 		Xe
131
135
122
6 Cs
232
209
– 		Ba
196
161
149 		La
180
139
139 		Ce
180
139
139 		Pr
163
137
131 		Nd
176
138
128 		Pm
174
137
n. b. 		Sm
172
134
n. b. 		Eu
168
134
n. b. 		Gd
169
135
132 		Tb
168
1358
n. b. 		Dy
167
133
n. b. 		Ho
166
133
n. b. 		Er
165
133
n. b. 		Tm
164
131
n. b. 		Yb
170
129
n. b. 		Lu
162
131
131 		Hf
152
128
122 		Ta
146
126
119 		W
137
120
115 		Re
131
119
110 		Os
129
116
109 		Ir
122
115
107 		Pt
123
112
110 		Au
124
121
123 		Hg
133
142
– 		Tl
144
142
150 		Pb
144
135
137 		Bi
151
141
135 		Po
145
135
129 		At
147
138
138 		Rn
142
145
133
7 Fr
223
218
– 		Ra
201
173
159 		Ac
186
153
140 		Th
175
143
136 		Pa
169
138
129 		U
170
134
118 		Np
171
136
116 		Pu
172
135
n. b. 		Am
166
135
n. b. 		Cm
166
136
n. b. 		Bk
168
139
n. b. 		Cf
168
139
n. b. 		Es
165
140
n. b. 		Fm
167
n. b.
n. b. 		Md
173
139
n. b. 		No
176
n. b.
n. b. 		Lr
161
141
n. b. 		Rf
157
140
131 		Db
149
136
126 		Sg
143
128
121 		Bh
141
128
119 		Hs
134
125
118 		Mt
129
125
113 		Ds
128
116
112 		Rg
121
116
118 		Cn
122
137
130 		Nh
136
n. b.
n. b. 		Fl
143
n. b.
n. b. 		Mc
162
n. b.
n. b. 		Lv
175
n. b.
n. b. 		Ts
165
n. b.
n. b. 		Og
157
n. b.
n. b.

Einzelnachweise

  1. ↑ Kovalenter Radius. In: Lexikon der Geowissenschaften, Wissenschaft-Online-Lexika; abgerufen am 30. März 2010.
  2. ↑ Pekka Pyykkö, Michiko Atsumi: Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118. In: Chemistry – A European Journal. Band 15, Nr. 1, Januar 2009, S. 186–197, doi:10.1002/chem.200800987.
  3. ↑ Pekka Pyykkö, Michiko Atsumi: Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112. In: Chemistry – A European Journal. Band 15, Nr. 46, 23. November 2009, S. 12770–12779, doi:10.1002/chem.200901472.
  4. ↑ Pekka Pyykkö, Sebastian Riedel, Michael Patzschke: Triple-Bond Covalent Radii. In: Chemistry – A European Journal. Band 11, Nr. 12, 6. Juni 2005, ISSN 0947-6539, S. 3511–3520, doi:10.1002/chem.200401299.