PROFILPELAJAR.COM

Dusitan sodný
	Prášková forma
Obecné
Systematický název	Dusitan sodný
Anglický název	Sodium nitrite
Německý název	Natriumnitrit
Sumární vzorec	NaNO2
Vzhled	Bílá práškovitá nebo krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7632-00-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-555-9
Indexové číslo	007-010-00-4
UN kód	1500
Číslo RTECS	RA1225000
Vlastnosti
Molární hmotnost	68,996 g/mol
Teplota tání	271 °C
Teplota rozkladu	520 °C
Teplota změny krystalové modifikace	520 °C (β → α)
Hustota	2,168 g/cm3 (0 °C); 2,144 g/cm3 (25 °C); 2,04 g/cm3 (205 °C)
Dynamický viskozitní koeficient	3,04 cP (197 °C); 2,31 cP (337 °C)
Rozpustnost ve vodě	72,05 g/100 g (0 °C); 81,99 g/100 g (20 °C); 111,85 g/100 g (60 °C); 133,52 g/100 g (80 °C); 161,61 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	Ethanol 1,42 g/100 g (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	−2,635×10−6 cm3g−1
Povrchové napětí	121 mN/m (280 °C); 113 mN/m (500 °C)
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná (α i β modifikace)
Hrana krystalové mřížky	α-modifikace; a= 357,4 pm; b= 558,4 pm; c= 539,9 pm; β-modifikace; a= 369,8 pm; b= 570,8 pm; c= 534,4 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−359,4 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	106 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−295 kJ/mol
Bezpečnost
	; GHS03 ; GHS06 ; GHS09; Nebezpečí
H-věty	H272 H301 H400
R-věty	R8, R25, R50
S-věty	S1/2, S45, S61
Teplota vznícení	Nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusitan sodný NaNO₂ je sodnou solí kyseliny dusité. Je to světle nažloutlá krystalická látka, hygroskopická, velmi dobře rozpustná ve vodě. Používá se ke konzervaci masa či jiných potravin (E 250), ale jelikož jde o prudký jed, který je zároveň v podezření, že jde i ve velmi malých dávkách o látku způsobující rakovinu,^[2]^[3] bývá jeho doposud časté používání v potravinách považováno ze zdravotního hlediska za velmi nevhodné.^[4]

Fyzikálně-chemické vlastnosti

Dusitan sodný je oxidační činidlo hojně využívané v organické syntéze k tvorbě diazoniových solí. Je dobře rozpustný ve vodě a i v jiných polárních rozpouštědlech jako methanol, ethanol a glycerol. Je také mírně rozpustný v nepolárních rozpouštědlech jako například pyridinu. Požití 0,5 až 1 g dusitanu sodného vyvolává u dospělých osob lehčí otravu, 1 až 2 g těžkou otravu a asi 4 g smrt.

Výroba

Lze ho vyrobit například tepelným rozkladem dusičnanu sodného.

2 NaNO₃ → 2 NaNO₂ + O₂

Dusitan sodný v potravinách

Dusitan sodný (E250) se používá jako konzervant v masných výrobcích (především uzeninách), kde má zajistit delší trvanlivost a stálost barvy. Spolu s ním nebo místo něj se k tomuto účelu používá ještě dusitan draselný (také pravděpodobně rakovinotvorný), dusičnan sodný a dusičnan draselný. Dusičnany se během pochodů v těle v dusitany přeměňují.

Odkazy

Reference

↑ ^a ^b Sodium nitrite. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Cancer Research Center of Hawaii and the University of Southern California, Ute Nöthlings, Lynne R. Wilkens, Suzanne P. Murphy, Jean H. Hankin, Brian E. Henderson, Laurence N. Kolonel. Meat and Fat Intake as Risk Factors for Pancreatic Cancer: The Multiethnic Cohort Study, [online]. National Cancer Institute, 2005-10-05 [cit. 2014-04-13]. (Journal of the National Cancer Institute. Svazek. 97). Kapitola č. 19. Dostupné online. (anglicky)
↑ Cured meat, vegetables, and bean-curd foods in relation to childhood acute leukemia risk: A population based case-control study [online]. BioMed Central, 2009-01-13 [cit. 2014-04-13]. (BMC Cancer, Ročník 2009. Svazek 9). Kapitola č. 15. Dostupné online. (anglicky)
↑ E250 - Dusitan sodný [online]. Občanské združení Zdravá potravina [cit. 2014-04-13]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-04-14.

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu dusitan sodný na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.