Hydrogensíran sodný
Vzorec
Model
Vzhled, je přiložen i pH papírek dokazující nízké pH
Obecné
Systematický název	Hydrogensíran sodný
Ostatní názvy	Bisulfát sodný (zastaralý název)
Sumární vzorec	NaHSO4
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7681-38-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	120,06 g/mol (bezvodý) 138,07 g/mol (monohydrát)
Teplota tání	58,5 °C; tj. 331,5 K (monohydrát) 315 °C; tj. 558 K (bezvodý)
Teplota rozkladu	315 °C; 588 K (na H2O a Na2S2O7)
Hustota	2,742 g/cm3 (bezvodý) 1,8 g/cm3 (monohydrát)
Disociační konstanta pKa	1,99
Rozpustnost ve vodě	50 g/100 ml (0 °C) 100 g/100 ml (100 °C)
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná (monohydrát); trojklonná (bezvodý)
Bezpečnost
GHS05 [1] Nebezpečí[1]
H-věty	H318
R-věty	R34 R37 R41
S-věty	S26 S36 S37 S39 S45
NFPA 704	0 1 1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydrogensíran sodný je bílá krystalická anorganická látka se vzorcem NaHSO₄. Jedná se o sodnou sůl kyseliny sírové, kde je nahrazen jen jeden ze dvou vodíků sodíkem, což způsobuje, že pH jeho vodných roztoků je kyselé (1molární roztok dosahuje pH cca 1).

Tato látka je obvykle vyráběna reakcí hydroxidu sodného a kyseliny sírové, dle rovnice:

${\displaystyle \mathrm {NaOH+H_{2}SO_{4}\ \to \ NaHSO_{4}+H_{2}O} }$

Důležité pro tuto reakci je, že není použito velké množství hydroxidu sodného, aby nedocházelo ke vzniku síranu sodného. Reakce probíhá se zředěnými, zahřátými roztoky, které jsou v průběhu míchány. Obdobně lze použít místo hydroxidu chlorid. Reakce pak probíhá následně:

${\displaystyle \mathrm {NaCl+H_{2}SO_{4}\ \to \ NaHSO_{4}+HCl} }$

Vzniklý produkt je obvykle kontaminovanější (v porovnání s hydroxidovou výrobou), avšak je mnohem levnější díky nízké ceně a vysoké dostupnosti chloridu sodného.

Tato látka se chová velice obdobně jako kyselina sírová. Z mnoha látek (kupříkladu z octanu sodného) přebíhá sodný iont a nahrazuje ho svým vodíkovým iontem, reaguje tedy:

${\displaystyle \mathrm {NaHSO_{4}+CH_{3}COONa\ \rightarrow \ Na_{2}SO_{4}+CH_{3}COOH} }$

Tato reakce může probíhá obdobně s uhličitanem, chloridem, fosforečnanem, dusičnanem, a jinými látkami. Tato látka se při zahřívání na vysokou teplotu (t>315 °C) rozkládá, vzniká disíran sodný a voda, dle rovnice:

${\displaystyle \mathrm {2\,NaHSO_{4}\ {\xrightarrow[{}]{t}}\ Na_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O} }$

Tato reakce je však vratná.

Tato látka se běžně používá na snižování pH, je totiž méně nebezpečná v porovnání třeba s kyselinou sírovou. Hydrogensíran sodný se používá jako přídatná látka (spolu se síranem sodným pod označením E 514). Dále bývá používán jako dezinfekce bazénů, zabraňuje totiž množení bakterií.

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Hydrogensíran sodný na Wikimedia Commons