Dithionan sodný

Dithionan sodný
Molekula
Molekula
Uspořádání molekuly - kuličkový model
Uspořádání molekuly - kuličkový model
Obecné
Systematický názevDithionan sodný
Anglický názevSodium dithionate, disodium dithionate, sodium hyposulfate, sodium metabisulfate
Sumární vzorecNa2S2O6
VzhledBílý krystalický prach
Identifikace
Registrační číslo CAS7631-94-9
Vlastnosti
Molární hmotnost206,11 g/mol
Teplota tání52 °C; tj. 325 K za rozkladu
Teplota varu(rozklad)
Hustota2,19 g/cm3
Rozpustnost ve voděbezvodý:

6,05 g/100 g (0 °C)
10,63 g/100 g (12 °C)
13,39 g/100 g (20 °C)
17,32 g/100 g (30 °C)

dihydrát:
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dithionan sodný je důležitá sloučenina pro anorganickou chemii. jeho vzorec je Na2S2O6, kde jsou centrální atomy síry vázány přímo, bez kyslíkového můstku, přičemž každá síra je ve formálním mocenství VI., vzájemnou vazbou formálně sníženém o 1, tedy na V. Pozor na záměnu s dithioničitanem sodným, který je sloučeninou s velmi odlišnými vlastnostmi (na rozdíl od dithionanu má silné redukční vlastnosti), tato záměna se vyskytuje často, dokonce i v některých katalozích výrobců.

Příprava

Připravuje se oxidací hydrogensiřičitanu sodného oxidem manganičitým[1]:

2 NaHSO3 + MnO2Na2S2O6 + MnO + H2O

Případně může být připraven oxidací siřičitanu sodného stříbrným kationtem:

Na2SO3 + 2 Ag+ + SO 2−
3
 
Na2S2O6 + 2 Ag0

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium dithionate na anglické Wikipedii.

  1. W. G. Palmer (1954). Experimental Inorganic Chemistry. CUP Archive. str. 361–365. ISBN 0-521-05902-X.

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