Yster(II)chloried

Eienskappe

Algemeen

Naam Yster(II)chloried 
IUSTC-naam Yster(II)chloried
Struktuurformule van
Struktuurformule van
Chemiese formule FeCl2
Molêre massa 126,75 g/mol[1]
CAS-nommer 7795-94-3[1]  
Voorkoms Wit tot ligbruin poeier[1]
Fasegedrag  
Selkonstantes a=359,3pm; c=1758pm[2]  
Ruimtegroep R3m[3] 
Nommer 160  
Strukturbericht C19
Smeltpunt 667 °C[1]
Kookpunt 1026 °C [1]
Digtheid 3,16 [g/cm3][2]
Oplosbaarheid oplosbaar[1]

Suur-basis eienskappe

pKa

Veiligheid

Flitspunt  
LD50 450 [mg/kg][1]

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 
Portaal Chemie

Yster(II)chloried is 'n verbinding van chloor met yster in sy oksidasietoestand van 2+. Dit is higroskopies.[2]

Komplekse chloroferraatione soos FeCl2−4 en Fe2Cl2−6 is uit oplossings bekend. Hulle het albei Fe2+-ione in tetraëdriese omringing. Die twee tetraëders in Fe2Cl2−6 deel ‘n rand.[4]

Strukture

Yster(II)chloried kristalliseer in die romboëdriese CdCl2-tipe struktuur.[3] Die het 'n gelaagde toebroodjiesstruktuur met yster in 'n oktaëder van chlooratome.

Die verbinding vorm 'n groen tetrahidraat FeCl2.4H2O wat 'n monokliniese struktuur het (a=591±3 b=717±3, c=844±4; beta=ll2 ° 10'±20'. (P21/c) Die struktuur bestaan uit effens verwringde oktaëders [Fe(H2O)4Cl2] [5]

Chemiese eienskappe

Yster(II)chloried kan verkry word deur reduksie van watervrye yster(III)chloried in 'n stroom droë waterstof by temperature 300-350 °C:[6]

Die stof kan deur sublimasie gesuiwer word in 'n stroom van droë HCl teen 700 °C, waar dit 'n dampdruk van 12 Torr het.[6]

Verwysings

  1. ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 "MSDS". Fisher.
  2. ↑ 2,0 2,1 2,2 "Iron(II) chloride". Matweb.
  3. ↑ 3,0 3,1 Richard O. MacLaren, N. W. Gregory (1954). "The Iron(II) Chloride-Iron(II) Bromide System". Journal of the American Chemical Society. 76 (22): 5874–5878. doi:10.1021/ja01651a101.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  4. ↑ Dunbar, K.R. and Quillevéré, A (1993). "[Fe2Cl6]2−: A Discrete Form of Ferrous Chloride". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 32: 293–295. doi:10.1002/anie.199302931.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  5. ↑ Penfold, B.R. Grigor, J.A. (1959). "The crystal structure of iron(II) chloride tetrahydrate". Acta Cryst. 12: 850–854. doi:10.1107/S0365110X59002456.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  6. ↑ 6,0 6,1 H. Lux; Georg Bauer (1963). Handbook of preparative inorganic chemistry. New York; London: Academic press.{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)