叠氮化钡

叠氮化钡
识别
CAS号 18810-58-7  checkY
PubChem 62728
ChemSpider 56472
SMILES
 
  • [Ba+2].[N-]=[N+]=[N-].[N-]=[N+]=[N-]
UN编号 1687
EINECS 242-594-6
性质
化学式 Ba(N3)2
摩尔质量 221.37 g·mol⁻¹
外观 白色結晶固體
氣味 無味
密度 2.936 g/cm[1]
熔点 126 °C
沸点 160°C（開始分解）[2] >217°C （爆燃）
180°C（開始分解）,[3] 225°C（爆炸）
溶解性（水） 11.5 g/100 mL (0°C)
14.98 g/100mL (15.7°C)
15.36 g/100mL (20°C)
22.73 g/100mL (52.1°C)
24.75 g/100mL (70°C)[4]
溶解性（乙醇） 0.017 g/100 mL[5] (16°C)
溶解性（丙酮） 不溶
溶解性（乙醚） 不溶
危险性
欧盟危险性符号
剧毒剧毒 T+
危害环境危害环境N
MSDS [1]
H-术语 H200, H301, H331, H315, H319, H335
P-术语 P210, P240, P264, P280, P305+351+338, P310
相关物质
其他阴离子 疊氮化鈉、疊氮化鉀、疊氮化鉛
其他阳离子 硫酸鋇、氯化鋇
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

叠氮化钡（化學式：Ba(N3)2）是一種無機的叠氮化合物，容易爆炸，但其對震動的感度不如叠氮化铅。

用途

叠氮化钡可用來製備各種叠氮化合物，包括疊氮化鈉、疊氮化鉀、疊氮化鋰、疊氮化銣、疊氮化鋅（英语：zinc azide），製備方式是將叠氮化钡和金屬的硫酸鹽反應[4]。

Ba(N3)2 + Li2SO4 → 2 LiN3 + BaSO4

上述方式也可以製備疊氮化鎂（英语：magnesium azide），但製備的疊氮化鎂很容易潮解。

加熱叠氮化钡後可以得到高純度的氮氣：

Ba(N3)2 → Ba + 3 N2

參考資料

  1. ^ Fedoroff, Basil T.; Henry A. Aaronson, Earl F. Reese, Oliver E. Sheffield, George D. Clift. Encyclopedia of Explosives and Related Items (Vol. 1). US Army Research and Development Command TACOM, ARDEC. 1960. 
  2. ^ Tiede, E. Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff. Ber. Dtsch. Chem. Ges. 1916, 49: p. 1742–1745. doi:10.1002/cber.19160490234. 
  3. ^ Audrieth, L. F. Hydrazoic Acid and Its Inorganic Derivatives. Chem. Rev. 1934, 15: p. 169–224. doi:10.1021/cr60051a002. 
  4. ^ 4.0 4.1 H. D. Fair and R. F. Walker. Energetic Materials, Vol. 1. Physics and Chemistry of the Inorganic Azides.. New York and London: Plenum Press. 1977. doi:10.1002/prac.19770811124. 
  5. ^ Curtius, T.; Rissom, J. Neue Untersuchungen über den Stickstoffwasserstoff N3H. J. Prakt. Chem. 1898, 58: p. 261–309. doi:10.1002/prac.18980580113.