高氯酸镁

過氯酸鎂
识别
CAS号 10034-81-8  checkY
PubChem 24840
ChemSpider 23223
SMILES
 
  • [Mg+2].O=Cl(=O)(=O)[O-].[O-]Cl(=O)(=O)=O
InChI
 
  • 1/2ClHO4.Mg/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2
InChIKey MPCRDALPQLDDFX-NUQVWONBAH
RTECS SC8925000
性质
化学式 Mg(ClO4)2
摩尔质量 223.206 g·mol⁻¹
外观 易潮解的白色粉末
密度 2.21 g/cm3
熔点 251 °C
沸点 分解
溶解性（水） 99.3 g/100 mL
溶解性（乙醇） 24 g/100 mL
危险性
警示术语 R：R8, R36, R37, R38
安全术语 S：S17, S26, S27, S36, S37, S39
MSDS External MSDS
欧盟编号 未提及
NFPA 704
0
1
0
OX
相关物质
其他阳离子 過氯酸钙
過氯酸钡
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

過氯酸鎂是一种强氧化剂，化学式为Mg(ClO4)2。它可以由氧化镁溶于30%過氯酸制得：

MgO + 2HClO4 → Mg(ClO4)2 + H2O

反应过程需不断搅拌，分多次缓慢加入氧化镁粉末，缓慢滴加過氯酸溶液，溶液呈弱酸性后停止滴加。然后用冷却热饱和溶液的方法结晶，液体表面刚出现结晶薄膜时停止加热，然后过滤可得六水合過氯酸鎂，再真空加热制得无水過氯酸鎂。

或者使饱和過氯酸钠溶液与氯化镁发生复分解反应，过滤除去氯化钠，再用上述方法结晶：

MgCl2 + 2NaClO4 → Mg(ClO4)2 + 2NaCl

過氯酸鎂加热到250 °C即分解并放出氧气，与还原剂、有机化合物、易燃物混合易爆炸。[1]它的标准莫耳生成熱为-568.90 kJ mol-1。[2]

无水過氯酸鎂是白色多孔的物质。它的溶解热相当高，因此過氯酸鎂在溶液中反应时需用大量水稀释。它是实验室常用的干燥剂，被用于干燥气体样品，它的吸水效率（指足量干燥剂与水蒸气完全反应后气体中的水蒸气浓度）仅次于五氧化二磷，比浓硫酸、氢氧化钾、无水氯化钙等干燥剂高得多。它吸水量也很大，最多可达自身质量的60%。

過氯酸鎂遇到水蒸气即结合成六水合過氯酸鎂：

Mg(ClO4)2 + 6H2O → Mg(ClO4)2·6H2O

[3][4]无水過氯酸鎂能吸收甲醇、乙醇、丙酮、吡啶、乙腈氨和硝基甲烷的蒸汽，可用來分析有機化合物的成分(會吸收水分)，但用它乾燥有機物蒸汽曾發生爆炸，因此必须谨慎使用。科学家也建议不再使用它，因为過氯酸盐对人体有害，[5]吸过水的過氯酸鎂在250 °C时真空加热，失去6分子结晶水，又得到无水過氯酸鎂。

参考资料

  1. ^ CRC Handbook of Physics and Chemistry(Version 2010)
  2. ^ Lange's Handbook of Chemistry (16th Edition)
  3. ^ H. H. Willard, G. F. Smith. The Preparation and Properties of Magnesium Perchlorate and its Use as a Drying Agent. Journal of the American Chemical Society. 1922, 44 (10): 2255–2259. doi:10.1021/ja01431a022. 
  4. ^ L. Wu, H. He. Preparation of perlite-based magnesium perchlorate desiccant with colour indicator. The Chemical Educator. 1994, 41 (5): 633–637. doi:10.1016/0039-9140(94)80041-3. 
  5. ^ W. L. F. Armarego and C. Chai. Purification of laboratory chemicals. Oxford: Butterworth-Heinemann. 2003. ISBN 0750675713.