Bạc sulfide

Bạc sulfide
Mẫu bạc sulfide
Danh pháp IUPACBạc(I) sulfide, Bạc sulfide
Nhận dạng
Số CAS21548-73-2
PubChem166738
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ

  • [S-2].[Ag+].[Ag+]

UNII9ZB10YHC1C
Thuộc tính
Công thức phân tửAg2S
Khối lượng mol247,802 g/mol
Bề ngoàitinh thể xám
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng7,234 g/cm³ (25 °C)[1][2]
7,12 g/cm³ (117 °C)[3]
Điểm nóng chảy 836 °C (1.109 K; 1.537 °F)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước6,21·10−15 g/L (25 °C)
Tích số tan, Ksp6,31·10−50
Độ hòa tantan trong dung dịch HCN, dung dịch axit citric với KNO3
không tan trong axit, alkalies, NH+
4[4]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểMonoclinic, mP12 (β-form)
Cubic, cI8 (α-form)
Cubic, cF12 (γ-form)[3][5]
Nhóm không gianP21/n, No. 14 (α-form)[5]
Im3m, No. 229 (β-form)
Fm3m, No. 225 (γ-form)[3]
Hằng số mạnga = 4,23 Å, b = 6,91 Å, c = 7,87 Å (α-form)[5]
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành ΔfHo298		−32.59 kJ/mol[6]
Entropy mol tiêu chuẩn So298143,93 J/mol·K[6]
Nhiệt dung76,57 J/mol·K[6]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhcó thể gây kích ứng nếu tiếp xúc quá lâu
NFPA 704

0
0
0
 
Ký hiệu GHSThe exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[2]
Báo hiệu GHSWarning
Chỉ dẫn nguy hiểm GHSH315, H319, H335[2]
Chỉ dẫn phòng ngừa GHSP261, P305+P351+P338[2]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Bạc sulfide (Ag2S) là sulfide của bạc. Nó được dùng làm chất cảm quang trong nhiếp ảnh.

Tính chất

Là chất rắn màu đen dày đặc, được hình thành theo thời gian trên đồ bạc và các vật bạc khác,[7] bạc sulfide không hòa tan trong tất cả các dung môi, nhưng bị phân hủy bởi axit mạnh. Bạc sulfide là một mạng lưới vững chắc được làm bằng bạc (độ âm điện 1,98) và lưu huỳnh (độ âm điện 2,58), trong đó các liên kết có tính chất ion thấp (khoảng 10%).

Sự thật thú vị

  • Nó là một thành phần của phân tích vô cơ chất lượng cổ điển.[8]
  • Khi hình thành trên các tiếp điểm điện hoạt động trong bầu khí quyển giàu hydro sulfide, các sợi dài có thể được gọi là râu bạc có thể hình thành.
  • Khi phá các rương kho báu gỗ trên những con thuyền lớn bị chìm có thể cung cấp sulfide cần thiết để tạo ra khí hydro sulfide.
  • Khi kết hợp với bạc, khí hydro sulfide tạo ra một lớp bạc sulfide patina màu đen trên bạc, để bảo vệ lớp bạc bên trong.[9]

Cấu trúc

Có ba dạng: acanthit monoclinic (dạng β), ổn định dưới 179 °C, khối trung tâm tinh thể được gọi là argentit (dạng α), ổn định trên 180 °C, và dạng khối trung tâm nhiệt độ cao (dạng γ), ổn định trên 586 °C[5]. Các dạng tồn tại ở nhiệt độ cao hơn là các dây dẫn điện.

Nó được tìm thấy trong tự nhiên như khoáng chất acanthit ở nhiệt độ tương đối thấp. Acanthit là một quặng sắt quan trọng. Ở dạng acanthit, monoclinic, có hai nguyên tử bạc khác biệt liên kết với hai và ba nguyên tử lưu huỳnh lân cận.[10] Tên agentit đề cập đến hình khối, do sự bất ổn ở nhiệt độ "bình thường", được tìm thấy dưới hình thức giả hình acanthit sau agentit.

Tham khảo

  1. ^ a b Lide, David R. biên tập (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^ a b c d “Bản dữ liệu Bạc sulfide của Sigma-Aldrich”. https://www.sigmaaldrich.com. Việt Nam. Truy cập ngày 12 tháng 8 năm 2018. Liên kết ngoài trong |website= (trợ giúp)
  3. ^ a b c Tonkov, E. Yu (1992). High Pressure Phase Transformations: A Handbook. 1. Gordon and Breach Science Publishers. tr. 13. ISBN 2-88124-761-X.
  4. ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (tháng 2 năm 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (ấn bản thứ 2). New York: The MacMillan Company. tr. 835.
  5. ^ a b c d “Silver sulfide (Ag2S) crystal structure”. 41C. Springer Berlin Heidelberg. 1998: 1–4. doi:10.1007/10681727_86. ISBN 978-3-540-31360-1. Bản gốc lưu trữ ngày 14 tháng 7 năm 2014. Truy cập ngày 13 tháng 12 năm 2017. Chú thích journal cần |journal= (trợ giúp)
  6. ^ a b c Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. tr. 845. ISBN 0-07-049439-8.
  7. ^ “Silver”. chemistryexplained.com. Advameg, Inc. Truy cập ngày 13 tháng 7 năm 2014.
  8. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
  9. ^ Zumdahl, Steven S.; DeCoste, Donald J. (2013). Chemical Principles (ấn bản thứ 7). tr. 505. ISBN 978-1-111-58065-0.
  10. ^ FRUEH, A. J. (1958). The crystallography of silver sulfide, Ag2S. Zeitschrift für Kristallographie-Crystalline Materials, 110(1-6), 136-144.