Bạc chloride
Mẫu bạc chloride
Cấu trúc của bạc chloride
Danh pháp IUPAC	Bạc(I) chloride
Tên khác	cerargyrit, clorargyrit, chloride bạc bạc monochloride agentum monochloride
Nhận dạng
Số CAS	7783-90-6
PubChem	24561
Số EINECS	232-033-3
ChEBI	30341
Số RTECS	VW3563000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Ag]
InChI	đầy đủ 1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1
ChemSpider	22967
UNII	MWB0804EO7
Thuộc tính
Công thức phân tử	AgCl
Khối lượng mol	143,3207 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	5,56 g/cm³
Điểm nóng chảy	457 °C (730 K; 855 °F)
Điểm sôi	1.550 °C (1.820 K; 2.820 °F)
Độ hòa tan trong nước	52 μg/100 g ở 50 ℃
Độ hòa tan	tan trong amonia, hydrazin, thiourê, thiosemicacbazit (tạo phức)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	halit
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfHo298	-127,01 kJ mol-1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	96,25 J mol-1 K-1
Dược lý học
Dữ liệu chất nổ
Các nguy hiểm
MSDS	Salt Lake Metals
NFPA 704	0 2 0
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Bạc(I) fluoride Bạc bromide Bạc iodide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Bạc chloride là một hợp chất vô cơ màu trắng, dẻo, nóng chảy (có thể màu nâu vàng) và sôi không phân hủy có công thức hóa học AgCl. AgCl rất ít tan trong nước, không tạo nên tinh thể ngậm nước (hydrat hóa). Nó không bị axit mạnh phân hủy, nhưng nó phản ứng với kiềm đặc, amonia. Nó tan được nhờ sự tạo phức chất. AgCl có mặt tự nhiên trong khoáng vật clorargyrit.

Bạc chloride có thể được điều chế bằng cách cho bạc và clo tác dụng với nhau.

2Ag + Cl₂ → 2AgCl (150÷200 ℃)

Đơn giản hơn, có thể dễ dàng tạo ra AgCl bằng cách cho bạc nitrat tác dụng với muối chloride tan. Phản ứng này được dùng để nhận biết ion Cl⁻.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

• Bạc chloride được dùng để làm giấy ảnh do nó phản ứng với các photon để tạo ra ảnh ẩn và thông qua khử bằng ánh sáng.
• Điện cực bạc chloride là điện cực tham chiếu phổ biến trong điện hóa học.
• Độ hòa tan rất kém của bạc chloride làm cho nó trở thành phụ gia hữu ích cho các men sứ để tạo ra "ánh Inglaze".
• Bạc chloride từng được dùng làm thuốc giải ngộ độc thủy ngân, có tác dụng hỗ trợ trong việc loại bỏ nguyên tố này.
• Bạc chloride thường được dùng trong mắt kính của kính đổi màu, do nó có thể chuyển hóa thuận nghịch thành bạc kim loại và ngược lại dưới tác động của ánh sáng.
• Bạc chloride thường được dùng để tạo ra các sắc thái màu vàng, hổ phách và nâu trong sản xuất kính màu.
• Bạc chloride được dùng trong băng gạc và các sản phẩm làm lành vết thương.

AgCl còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

• AgCl·2NH₃ là chất rắn màu trắng, ở 37,7 °C (99,9 °F; 310,8 K), nó sẽ bị mất toàn bộ amonia;^[1]
• AgCl·3NH₃ là tinh thể không màu, không bị ảnh hưởng bởi ánh sáng.^[2]

AgCl còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như AgCl·⅓N₂H₄ là tinh thể hình kim không màu.^[3]

AgCl còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như AgCl·2CS(NH₂)₂ là tinh thể hình kim không màu, nóng chảy ở 170–171 °C (338–340 °F; 443–444 K) tạo ra chất lỏng trong suốt, đến 180 °C (356 °F; 453 K) thì bị phân hủy thành bạc sulfide.^[4] Khối lượng riêng của nó là D = 2,21 g/cm³.^[5]

AgCl còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như AgCl·CSN₃H₅ là tinh thể không màu, D = 2,58 g/cm³.^[5]

AgCl còn tạo một số hợp chất với CSe(NH₂)₂, như AgCl·2CSe(NH₂)₂ là tinh thể hình kim màu trắng.^[6]

• Silver Chloride Data Sheet Lưu trữ 2008-12-28 tại Wayback Machine
• Science Lab.com MSDS cho bạc clorua Lưu trữ 2009-01-12 tại Wayback Machine
• Salt Lake Metals.com MSDS cho bạc clorua Lưu trữ 2010-09-28 tại Wayback Machine
• Độ hòa tan của bạc clorua Lưu trữ 2010-09-28 tại Wayback Machine trong các dung môi – plus Lab Notes

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s