PROFILPELAJAR.COM

Тетрайодомеркурат(II) калію
Назва за IUPAC	тетрайодомеркурат(II) калію
Інші назви	калій меркурій іодид, ; реактив Несслера (головний компонент)
Ідентифікатори
Номер CAS	7783-33-7
PubChem	15980736
Номер EINECS	231-990-4
ChEBI	51568
SMILES	[K+].[K+].I[Hg-2](I)(I)I
InChI	InChI=1S/Hg.4HI.2K/h;41H;;/q+2;;;;;2+1/p-4
Номер Гмеліна	37029
Властивості
Молекулярна формула	K2[HgI4]
Зовнішній вигляд	жовті кристали
Запах	без запаху
Густина	4,29 г/см3
Розчинність (вода)	добре розчинний
Розчинність	розчинний у спиртах, етері, ацетоні
	Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
	Інструкція з використання шаблону
	Примітки картки

Тетрайодомеркурат(II) калію — неорганічна сполука, що складається з катіонів калію та тетрайодомеркурат(II)-аніонів, K₂[HgI₄]. Застосовується переважно в якісному аналізі у складі реактиву Несслера, — розчину, що містить 0,09 моль/л тетрайодомеркурату(II) калію та 2,5 моль/л гідроксиду калію, — для визначення амонію.^[2]

Синтез та структура

Кристалізацією з концентрованого водного розчину йодиду ртуті(II)^[en] в присутності надлишку йодиду калію отримують темно-оранжевий моногідрат складу KHgI₃^.H₂O.^[3] У водних розчинах цей трийодидний комплекс приєднує йодид-аніон з утворенням тетрайодомеркурат(II)-аніону.^[4]

Водний розчин K₂HgI₄ взаємодіє з солями Cu(I) з утворенням нерозчинної солі Cu₂HgI₄.^[5]

Реактив Несслера

Лужний розчин K₂HgI₄ названо на честь німецького хіміка Юліуса Несслера (нім. Julius Neßler). Блідий розчин реактиву Несслера дає глибоке жовте забарвлення у присутності катіонів амонію. При вищих концентраціях утворюється коричневий осад. Чутливість цього крапельного тесту становить близько 0,3 мкг NH₃ в 2 мкл.^[6] Застосовувалося також фотометричне визначення при довжині хвилі 436 нм. Визначенню заважають катіони металів, гуанідин та його похідні, первинні та вторинні спирти.^[2]

Ртуть має характерну схильність до утворення прямих зв'язків з атомом азоту:^[7]

Hg²⁺ + 2 NH₃ ⇄ [Hg-NH₂]⁺ + NH⁺
₄

Забарвлення з'являється завдяки реакції утворення йодиду основи Міллона:

NH₄⁺ + 2 [HgI₄]²⁻ + 4 OH⁻ → HgO·Hg(NH₂)I ↓ + 7 I⁻ + 3 H₂O

Примітки

↑ Lide, David R., ред. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (вид. 90th). Boca Raton, Florida: CRC Press. с. 4-83. ISBN 978-1-4200-9084-0.
↑ ^а ^б Несслера реактив // Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Большая Рос. энцикл., 1992. — Т. 3 : Меди сульфиды — Полимерные красители. — Стб. 433. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-039-8.(рос.)
↑ F. Wagenknecht, R. Juza, "Potassium Triiodomercurate(II)" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1100.
↑ Mok, K. F.; McKee, V. (1990). Structure of a dipotassium tetraiodomercurate(II) salt with dibenzo-18-crown-6. Acta Crystallographica C. 46 (11): 2078—2081. doi:10.1107/S0108270190003742.
↑ F. Wagenknecht, R. Juza, "Copper(I) Tetraiodomercurate(II)" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1100.
↑ Arthur I. Vogel, A Text-Book of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis, Longmans. Green and Co. 1954, New York-London. page 319.
↑ Greenwood N.N.; Earnshaw A. (1997). Chemistry of the Elements (вид. 2nd). Oxford: Reed Educational and Professional Publishing Ltd. с. 1218. ISBN 0-750-63365-4.