PROFILPELAJAR.COM

	Закон Гей-Люссака
Названо на честь	Жозеф-Луї Гей-Люссак
Формула
Позначення у формулі	і
Підтримується Вікіпроєктом	Вікіпедія:Проєкт:Математика

Зако́н Гей-Люсса́ка — назва двох газових законів, названих на ім'я французького вченого Жозефа-Луї Гей-Люссака:

Закон теплового розширення газів (термодинамічний);
Закон об'ємних відношень (хімічний).

1) Закон теплового розширення газів — при сталому тискові залежність об'єму $V_{t}$ даної маси газу від температури $t$ описується формулою:

{\frac {V_{t}-V_{0}}{V_{0}}}=\alpha (t-t_{0})

або, якщо $t$ = 0 °C, то

V_{t}=V_{0}(1+\alpha _{0}t)

,

де

V_{0}

— об'єм газу при даному тискові і при температурі 0 °C

t

— температура (емпірична) за шкалою Цельсія,

\alpha _{0}

— коефіцієнт об'ємного розширення ідеального газу.

\alpha _{0}={\frac {1}{273,15}}K^{-1}

.^[1]

Формула $V_{t}=V_{0}(1+\alpha _{0}t)$ за тих же умов може бути переписана у вигляді

{\frac {V_{t}}{V_{0}}}={\frac {T}{T_{0}}}

,

де

T_{0}

= 273,15 K

2) Закон об'ємних відношень, за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у реакцію, відносяться між собою і до об'ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі прості числа. Наприклад, при взаємодії одного об'єму водню з одним об'ємом хлору утворюються два об'єми хлороводню:^[2]

H₂ + Cl₂ → 2HCl