PROFILPELAJAR.COM

Азотиста кислота
Ідентифікатори
Номер CAS	7782-77-6
Номер EINECS	231-963-7
DrugBank	DB09112
KEGG	C00088
Назва MeSH	D01.029.260.575 і D01.625.600
ChEBI	25567
SMILES	N(=O)O
InChI	InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)
Номер Гмеліна	983
Властивості
Молекулярна формула	HNO2
Молярна маса	47,0134 г/моль
Густина	1,685 г/см³
Тпл	42,35 °C
Ткип	158 °C
	Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
	Інструкція з використання шаблону
	Примітки картки

Азо́тиста кислота́ (нітритна кислота) — HNO₂ — одноосновна слабка кислота, відома лише в розбавлених водних розчинах та в газовій формі. Солі азотистої кислоти називаються нітритами. Нітрити набагато стійкіші, ніж сама кислота, всі вони токсичні.

Будова

У газовій фазі планарна молекула азотистої кислоти існує у вигляді двох конфігурацій цис- і транс-. При кімнатній температурі переважає транс-ізомер.


транс-ізомер	цис-ізомер

Отримання

Азотисту кислоту отримують розчиненням оксиду азоту(IV) у воді:

2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

Або азотистого ангідриду:

N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂

Щойно утворений розчин азотної кислоти має блакитне забарвлення і швидко розкладається:

2 NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

Нагрітий, концентрований розчин розкладається з утворенням азотної кислоти:

3 HNO₂ → HNO₃ + 2 NO + H₂O

Хімічні властивості

Неорганічна хімія

HNO₂ у водних розчинах дисоціює (K_D=4,6× 10^-4), трохи сильніше оцтової кислоти. Легко витісняється сильнішими кислотами з солей:

H₂SO₄ + NaNO₂ → NaHSO₄ + HNO₂.

Азотиста кислота може окислитися сильними окисниками до нітратів, наприклад, перманганатом калію.^[2]

3 H₂SO₄ + 2 KMnO₄ + 5 KNO₂ → 5 KNO₃ + 3 H₂O + 2 MnSO₄ + K₂SO₄

В результаті реакції можуть утворюватися різні продукти реакції в залежності від окисника: З іонами I⁻ та Fe²⁺, утворюється газ NO:

2 KNO₂ + 2 KI + 2 H₂SO₄ → I₂ + 2 NO + 2 H₂O + 2 K₂SO₄

2 KNO₂ + 2 FeSO₄ + 2 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 2 NO + 2 H₂O + K₂SO₄

З Sn²⁺,утворюється газ N₂O:

2 KNO₂ + 6 HCl + 2 SnCl₂ → 2 SnCl₄ + N₂O + 6 H₂O + 2 KCl

З SO₂, утворюється NH₂OH :

2 KNO₂ + 6 H₂O + 4 SO₂ → 3 H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2 NH₂OH

З Zn в лужному розчині, утворюється NH₃ :

5 H₂O + KNO₂ + 3 Zn → NH₃ + KOH + 3 Zn(OH)₂

З N₂H⁺
₅, HN₃,утворюється чистий N₂:

HNO₂ + [N₂H₅]⁺ → HN₃ + H₂O + H₃O⁺

HNO₂ + HN₃ → N₂O + N₂ + H₂O

Органічна хімія

Азотиста кислота використовується для отримання діазонових солей:

HNO₂ + ArNH₂ + H⁺ → ArN⁺
₂ + 2 H₂O

де Ar — це арильна група.

Такі солі широко застосовуються в органічному синтезі, реакції Зандмейера та отриманні азосполук, яскраво-забарвлених речовин, які застосовуються як якісний реактив на анілін.^[3] Азотиста кислота використовується для знешкодження азиду натрію, надзвичайно токсичної та вибухонебезпечної сполуки. Через неможливість транспортування кислоту готують in situ реакцією кислоти та нітриту натрію:^[4]

NaNO₂ + HCl → HNO₂ + NaCl

2 NaN₃ + 2 HNO₂ → 3 N₂ + 2 NO + 2 NaOH

Реакцією азотної кислоти з двома α-водневими атомами в кетонах одержують оксими, які можуть далі окислюватися до карбонової кислоти. Цей процес використовується в промисловому виробництві адипінової кислоти. Азотиста кислота швидко реагує з аліфатичними спиртами з утворенням алкіл нітритів, які є потужними судинорозширювачами:

(CH₃)₂CH-CH₂-CH₂-OH + HNO₂ → (CH₃)₂CH-CH₂-CH₂-ONO + H₂O

Див. також

Органічні нітрити

Примітки

↑ NITROUS ACID
d:Track:Q278487
↑ Inorganic Chemistry, 3rd Edition. — 2008. — ISBN 978-0-13-175553-6.
↑ Clarke, H. T.; Kirner, W. R. «Methyl Red» Organic Syntheses, Collected Volume 1, p.374 (1941). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV1P0374.pdf [Архівовано 30 вересня 2007 у Wayback Machine.]
↑ Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. Washington, D.C.: National Academy Press. 1995. ISBN 0309052297.

Література

Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0