PROFILPELAJAR.COM

Нітрит натрію
Інші назви	Натрій азотистокислий
Ідентифікатори
Номер CAS	7632-00-0
PubChem	23668193
Номер EINECS	231-555-9
KEGG	D05865
Назва MeSH	D01.625.600.600.800 і D01.857.775
ChEBI	78870
RTECS	RA1225000
Код ATC	V03AB08
SMILES	N(=O)[O-].[Na+]
InChI	InChI=1S/HNO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1
Номер Бельштейна	906771
Властивості
Молекулярна формула	NaNO2
Молярна маса	68.995 г/моль
Зовнішній вигляд	Білий або жовтуватий кристалічний порошок
Густина	2,17 г/см³
Тпл	271 °C
Розчинність (вода)	84,8 г на 100 г
Небезпеки
NFPA 704	0 3 1
	Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
	Інструкція з використання шаблону
	Примітки картки

Нітри́т на́трію (натрій азотистокислий), — NaNO₂, використовується як поліпшувач забарвлення і консервант у харчовій промисловості у виробах з м'яса та риби. Харчова добавка E250. Очищений нітрит натрію являє собою білий або злегка жовтуватий кристалічний порошок. Добре розчинний у воді і гігроскопічний. Чистий нітрит натрію не гігроскопічний. На повітрі повільно доокисляється до нітрату натрію NaNO₃. Є сильним відновником.

Отримання

Нітрит натрію NaNO₂ є сіллю азотистої кислоти і виходить зазвичай з оксидів азоту по реакції: NO + NO₂ + 2NaOH = 2NaNO₂ + Н₂O

Також нітрит натрію можна отримати шляхом розкладання нітрату натрію під час обережного розкладання його розплаву з виділенням вільного кисню:

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

У хімічному синтезі

Нітрит натрію застосовується для утворення діазо-амінних сполук. Ці сполуки застосовуються в синтезі як джерело аміногруп при реакціях з «ядром» з'єднання, за рахунок відносно більш легкого відділення азотних груп N₂.

У лабораторних умовах нітрит натрію також використовується для деактивації надлишку азиду натрію. 2 NaN₃ + 2 HNO₂ → 3 N₂ + 2 NO + 2 NaOH 2 NaNO₂ + H₂SO₄ → 2 HNO₂ + Na₂SO₄

Нітрит натрію в хімічних реакціях виявляє окислювально-відновну подвійність, відновлюючись до оксиду азоту (II) або окислюючись до нітрату.

Наприклад, він при подальшому нагріванні розкладається, утворюючи оксид натрію, оксид азоту (II) і кисень (посередньою сполуком є, наприклад, Na₂O₂). Ймовірно, цей процес допоміг не задихнутися екіпажу першої діючої субмарини Корнелія Дреббеля, оскільки оксид натрію поглинає CO₂. 4NaNO₂ → 2Na₂O + 4NO + O₂

Виробництво харчових продуктів

Як харчова добавка застосовується в харчовій промисловості в двох цілях: як антиокислювач, що забезпечує виробам з м'яса і риби «природний колір», і як антибактеріальний агент, що перешкоджає росту Clostridium botulinum — збудника ботулізму, — важкої харчової інтоксикації, спричиненої ботулінічним токсином і характеризується ураженням нервової системи.

В Євросоюзі може застосовуватися тільки як добавка до солі не більше 0,6 %.

Харчова добавка E250. Аналогічними властивостями володіє і нітрит калію — харчова добавка E249. Відповідає ГОСТу 4197-74 або ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).

При нагріванні харчових продуктів відбувається реакції нітриту натрію з амінокислотами з утворенням канцерогену N-нітрозаміни, що викликають рак кишечника. Вживання м'ясних продуктів з нітритами може викликати хронічну обструктивну хворобу легенів.

Будівництво і виробництво

Нітрит натрію у вигляді порошку по ГОСТ 19906-74 або водного розчину використовується як протиморозна добавка до бетонів у виробництві будівельних виробів і конструкцій, як інгібітор атмосферної корозії, в органічному синтезі і для інших цілей в хімічній, металургійній, медичної, целюлозно-паперової та інших галузях промисловості.

У будівництві нітрит натрію рекомендований ГОСТ 24211 «Добавки для бетонів. Загальні технічні вимоги» до використання як протиморозна добавка при зведенні монолітних бетонних і залізобетонних конструкцій, монолітних частин збірно-монолітних конструкцій, замонолічування стиків збірних конструкцій при сталій стійкою середньодобовій температурі навколишнього повітря або ґрунту нижче 5 °C і мінімальної добової температури нижче 0 °C, а також при виготовленні збірних бетонних та залізобетонних конструкцій в зимовий час в умовах будівельного майданчика.

Він також використовується при виробництві діазо-барвників, нітросполук та інших органічних сполук. Використовується в фарбуванні трафаретним і прямим (прямого друку) методом текстилю з натуральних і вибілених натуральних волокон.

Використовується при обробці поверхні металу при фосфатуванні і для зняття шару олова. Використовується у виробництві каучуків. Використовується для виготовлення Попперс. Використовується для приготування розчину газогенеруючих добавок у виробництві вибухових речовин.

Медицина і біологія

Нітрит натрію також використовується в медицині та ветеринарії як судинорозширювальний, бронхолітичний (розширює бронхи) засіб, знімає спазми кишки, використовується як проносне. Нітрит натрію використовується як ліки разом з тіосульфатом натрію для лікування отруєння ціанідами (антидот).^[2]

Проводяться дослідження по застосуванню його при серповидній анемії, отруєнні ціанідами, серцевим нападам та ішемією серця, аневризмами головного мозку і легеневої гіпертензії у дітей. E250 може викликати серйозне отруєння з летальним результатом.

Особливості поведінки, біологічна дія

Нітрит натрію є загально-отруйною токсичною речовиною, у тому числі і для ссавців (50 відсотків щурів гинуть при дозі в 180 міліграмів на кілограм ваги).

При дослідженнях виявлено утворення канцерогенів N-нітрозамінів при реакції нітриту натрію з амінокислотами при їх нагріванні, що означає потенційну можливість утворення ракових змін при вживанні продуктів, що проходили теплову обробку в присутності нітриту натрію. Дослідження виявили зв'язок між вживанням подібних продуктів і раком кишечнику. 1970 року було виявлено що аскорбінова кислота інгібує утворення нітрозамінів. В деяких країнах існують правила які зобов'язують виробників використовувати аскорбінову кислоту (або схожі інгібітори), для зменшення концентрації нітрозамінів.^[3]

Також був виявлений зв'язок між частим вживанням м'яса з вмістом нітритів і хронічною обструктивною хворобою легень [8].

Речовина відноситься до 1-го класу небезпеки, токсичний, має гостро-направлену дію. При розкладанні виділяє окиси азоту. Вогненебезпечний, сприяє самозайманню горючих матеріалів (може супроводжуватися вибухом), окислювач.

Примітки

↑ SODIUM NITRITE
d:Track:Q278487
↑ ((World Health Organization)) (2009). Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR (ред.). WHO Model Formulary 2008. World Health Organization. с. 65. ISBN 9789241547659.
↑ Scanlan, Richard A. (22 April 2000). Nitrosamines and Cancer. The Linus Pauling Institute. Архів оригіналу за 28 грудня 2015. Процитовано 28 December 2015.