Гексафторфосфорна кислота

Гексафторфосфорна кислота[1]
Назва за IUPAC Гексафторфосфорна кислота[2]
Інші назви Гідроген гексафторфосфат, Гідрон гексафторфосфат
Ідентифікатори
Номер CAS 16940-81-1
PubChem 16211447
Номер EINECS 241-006-5
SMILES [H+].F[P-](F)(F)(F)(F)F
InChI 1/F6P/c1-7(2,3,4,5)6/q-1/p+1
Властивості
Молекулярна формула HPF6
Молярна маса 145.972 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвна масляниста рідина
Тпл розкладається при 25°C
Розчинність (вода) існує лише в розчині
Небезпеки
ГГС піктограми GHS05: КорозіяGHS06: Токсично
ГГС формулювання небезпек 301, 311, 314, 330
ГГС запобіжних заходів 260, 264, 271, 280, 284, 301+330+331, 303+361+353, 304+340, 305+351+338, 310, 320, 321, 363, 403+233, 405, 501
Головні небезпеки Корозійна
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гексафторфосфорна кислота відноситься до сімейства солей, отриманих шляхом поєднання пентафториду фосфору та фтористоводневої кислоти. Ідеалізована хімічна формула гексафторфосфорної кислоти записується як HPF6, що також записують як H[PF]6.[3]

Як і багато сильних кислот, гексафторфосфорна кислота зберігається лише в розчині. Вона екзотермічно реагує з водою з утворенням гексафторфосфату оксонію (H3OPF6) і плавикової кислоти. Крім того, такі розчини часто містять продукти, отримані в результаті гідролізу зв'язків P-F, включаючи HPO
2F
2, H
2PO
2F і H
3PO
4, і їх сполучених основ.[4] Гексафторфосфорна кислота роз'їдає скло. При нагріванні вона розкладається з утворенням фтороводню.

Кристалічна гексафторфосфорна кислота була отримана у вигляді гексагідрату, де PF−
6 оточена зрізаними октаедричні клітками, визначені водою та протонами. ЯМР-спектроскопія показує, що розчини, отримані з цього гексагідрату, містять значну кількість фтороводню.[4]

У той час як зразки із формулою гексафторфосфорної кислоти (HPF6) залишаються невідомими, аналогічна молекулярна гексафторарсенійна кислота (HAsF6) була кристалізована.[5]

Див. також

Примітки

  1. ↑ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (вид. 87). Boca Raton, FL: CRC Press. с. 4–74. ISBN 0-8493-0594-2.
  2. ↑ IUPAC. Nomenclature of Inorganic Chemistry. Процитовано 8 квітня 2021.
  3. ↑ Arpad Molnar; G. K. Surya Prakash; Jean Sommer (2009). Superacid Chemistry (вид. 2nd). Wiley-Interscience. с. 44. ISBN 978-0-471-59668-4.
  4. ↑ а б D. W. Davidson; S. K. Garg (May 1972). The Hydrate of Hexafluorophosphoric Acid. Canadian Journal of Chemistry. 50 (21): 3515—3520. doi:10.1139/v72-565.
  5. ↑ Axhausen, Joachim; Lux, Karin; Kornath, Andreas (2014). The Existence of Hexafluoroarsenic(V) Acid. Angewandte Chemie International Edition. 53 (14): 3720—3721. doi:10.1002/anie.201308023. PMID 24446235.