Gümüş nitrat

Gümüş nitrat
Gümüş nitratın iskelet formülü
Gümüş nitrat örneği
Adlandırmalar
IUPAC adı
Gümüş(I) nitrat, Gümüş nitrat
Diğer adlar
Nitrik asit gümüş(1+) tuzu
Cehennem taşı
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.958 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 231-853-9
RTECS numarası
  • VW4725000
UNII
UN numarası 1493
  • InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 
    Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
    Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW
  • [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
Özellikler
Kimyasal formül AgNO3
Molekül kütlesi 169,87 g mol−1
Görünüm renksiz katı
Koku Kokusuz
Yoğunluk 4.35 g/cm3 (24 °C)
3.97 g/cm3 (210 °C)[1]
Erime noktası 209.7 °C[1][2]
Kaynama noktası 440 °C
bozunur[1]
Çözünürlük (su içinde) 122 g/100 mL (0 °C)
170 g/100 mL (10 °C)
256 g/100 mL (25 °C)
373 g/100 mL (40 °C)
912 g/100 mL (100 °C)[3]
Çözünürlük aseton,[1] amonyak, eter, gliserin’de çözünür
Çözünürlük (asetik asit içinde) 0.776 g/kg (30 °C)
1.244 g/kg (40 °C)
5.503 g/kg (93 °C)[2]
Çözünürlük (aseton içinde) 0.35 g/100 g (14 °C)
0.44 g/100 g (18 °C)[3]
Çözünürlük (benzen içinde) 0.22 g/kg (35 °C)
0.44 g/kg (40.5 °C)[3]
Çözünürlük (etanol içinde) 3.1 g/100 g (19 °C)[3]
Çözünürlük (etil asetat içinde) 2.7 g/100 g (20 °C)[2]
log P 0.19
−45.7•10−6 cm3/mol
Kırınım dizimi (nD) 1.744
Akmazlık 3.77 cP (244 °C)
3.04 cP (275 °C)[2]
Yapı
Ortorombik, oP56[4]
Termokimya
93.1 J/mol•K[1]
Standart molar entropi (S⦵298)
 140.9 J/mol•K[1]
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
 −124.4 kJ/mol[1]
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)
 −33.4 kJ/mol[1]
Farmakoloji
D08AL01 (DSÖ)
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler Etanol ile patlayıcı reaksiyona girer. Toksik. Aşındırıcı.
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS03: OksitleyiciGHS05: AşındırıcıGHS06: ZehirliGHS09: Çevreye zararlı[5]
İşaret sözcüğü Tehlike
Tehlike ifadeleri H272, H314, H410[5]
Önlem ifadeleri P220, P273, P280, P305+P351+P338, P310, P501[5]
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 3: Kısa maruziyet ciddi geçici veya kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: Klor gazıYanıcılık 0: Yanmaz. Örnek: SuKararsızlık 3: Patlama veya patlamayla çözünme kapasitesine sahiptir, fakat güçlü bir tetikleme kaynağı gerektirir, tetiklemeden önce kapalı ortamda ısıtılmalıdır, su ile şiddetli reaksiyon gösterir veya şiddetle şoklanırsa patlar. Örnek: Hidrojen peroksitÖzel tehlike OX: Oksitleyici. Örnek: Potasyum perklorat
3
0
3
OX
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
800 mg/kg (tavşan, oral)
20 mg/kg (köpek, oral)[6]
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Gümüş nitrat en önemli gümüş tuzudur. Renksiz ağır kristallerden oluşur . Tıpta dağlamak maksadıyla kullanılır ve antibakteriyel özelliği vardır. Bu özelliğinden dolayı siğil tedavisinde sıkça kullanılır. Ayrıca deriyi ve organik maddeleri karartmada tercih edilir. Deriyi kararttığından cehennem taşı ismini almıştır. Suda ve alkolde kolayca çözündüğünden birçok gümüş bileşiklerinin elde edilmesinde ilkel madde olarak kullanılır. En çok kullanıldığı yerler, başta fotoğrafçılık olmak üzere mürekkepler, saç boyası yapımı ve gümüş kaplamacılığıdır.bileşenleri gümüş ve nitrik asittir. Sentezi ise örnekteki formüle göre yapılır:

Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Nitrat, (kim. formülü: NO3−), kimyada bir azot ve üç oksijen atomundan oluşan bir nitrik asit (kim. formülü: HNO3) tuzu iyonudur. Organik kimyada, nitrik asit ve bazı alkollerin esterlerine nitrat adı verilir. Moleküler ağırlığı 62.0049'dir. Moleküler geometrisi düzlem üçgendir ve oksijen atomları arasındaki açı 120 derecedir.

Kaynakça

  1. ^ a b c d e f g h Lide, David R., (Ed.) (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th bas.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0. 
  2. ^ a b c d Kiper, Ruslan Anatolievich. "silver nitrate". Chemister.ru. 11 Ağustos 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 20 Temmuz 2014. 
  3. ^ a b c d Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2. bas.). New York: D. Van Nostrand Company. ss. 617-619. 
  4. ^ Kaynak hatası: Geçersiz <ref> etiketi; iucr isimli refler için metin sağlanmadı (Bkz: Kaynak gösterme)
  5. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Gümüş nitrat. Retrieved on 20 Temmuz 2014.
  6. ^ "Gümüş (metal tozu ve çözünür bileşikler)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Ulusal İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü (NIOSH). 

Dış bağlantılar

Wikimedia Commons'ta Gümüş nitrat ile ilgili ortam dosyaları bulunmaktadır.
Nitrat iyonunun tuzları ve kovalent türevleri
HNO3 He
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO3)-4 RONO2 NO-3
NH4NO3 		HOONO2 FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 Cr(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2
Co(NO3)3 		Ni(NO3)2 CuNO3
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 Ge As Se BrNO3 Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4 Nb Mo Tc Ru(NO3)3 Rh(NO3)3 Pd(NO3)2
Pd(NO3)4 		AgNO3
Ag(NO3)2 		Cd(NO3)2 In(NO3)3 Sn(NO3)4 Sb(NO3)3 Te INO3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2   Hf(NO3)4 Ta W Re Os Ir Pt(NO3)2
Pt(NO3)4 		Au(NO3)3 Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2 		TlNO3
Tl(NO3)3 		Pb(NO3)2 Bi(NO3)3
BiO(NO3) 		Po(NO3)4 At Rn
FrNO3 Ra(NO3)2   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
La(NO3)3 Ce(NO3)3
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 Pm(NO3)3 Sm(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 Ho(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3 Lu(NO3)3
Ac(NO3)3 Th(NO3)4 PaO2(NO3)3 UO2(NO3)2 Np(NO3)4 Pu(NO3)4 Am(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 Cf Es Fm Md No Lr