PROFILPELAJAR.COM

Сульфид олова(IV)
Сульфид олова(IV)
Общие
Систематическое; наименование	Сульфид олова(IV)
Традиционные названия	двусернистое олово, дисульфид олова, муссивное золото
Хим. формула	S2Sn и SnS2
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	182,83 г/моль
Плотность	4,5 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	600 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1315-01-1
PubChem	15238661 и 73977
Рег. номер EINECS	215-252-9
SMILES	S=[Sn]=S, [S-2].[S-2].[Sn+4]
InChI	InChI=1S/2S.Sn, InChI=1S/2S.Sn/q2*-2;+4 ALRFTTOJSPMYSY-UHFFFAOYSA-N, TUTLDIXHQPSHHQ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	50886
ChemSpider	21865812 и 66605
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Сульфид олова(IV) (дисульфид олова, муссивное золото) (Sn S₂) — бинарное соединение серы и олова, золотисто-жёлтые кристаллы, напоминающие по цвету золото (соединение технического качества может быть бурым от примесей сульфидов других металлов). Алхимики называли это соединение aurum musivum или aurum mosaicum. Используется в качестве краски, имитирующей позолоту^[2], и как полупроводник^[3]. В природе существует как редкий минерал берндтит^[4].

Получение

Приготовляется водным и сухим путём. В первом случае сульфид олова(IV) осаждается из раствора хлорида олова(IV) или других солей олова(IV) сероводородом; в кислой среде реакция обращается. Во втором, причём получается гораздо более ценный продукт, нагревают смесь олова с серой в присутствии нашатыря или нашатыря с ртутью. Сначала возгоняется нашатырь, затем ртуть и немного киновари, а в реторте остаётся муссивное золото.

Физические свойства

Представляет собой нежные буровато-жёлтые чешуйки с металлическим блеском и плотностью 4,4—4,6 г/см³. Образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P3m1, параметры ячейки a = 0,365 нм, c = 0,588 нм, α = 90°, β = 90°, γ = 120°^[5]. Является полупроводником с шириной запрещённой зоны 2,2 эВ^[3].

Химические свойства

При нагревании разлагается:

{\mathsf {SnS_{2}\ \xrightarrow {500-600^{o}C} \ SnS+S}}

С концентрированной соляной кислотой переходит в комплекс двухвалентного олова:

{\mathsf {SnS_{2}+3HCl\ \xrightarrow {} \ H[SnCl_{3}]+H_{2}S\uparrow +S\downarrow }}

Образует тиосоли с сульфидами щелочных металлов^[6]:

{\mathsf {SnS_{2}+Na_{2}S\ \xrightarrow {} \ Na_{2}[SnS_{3}]}}

См. также

Сусальное золото — тончайшие плёнки золотой фольги.
Моносульфид олова

Примечания

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
↑ Менделеев Д. И. Краски минеральные // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
↑ ¹ ² Burton L. A. et al. Electronic and optical properties of single crystal SnS₂: an earth-abundant disulfide photocatalyst (англ.) // Journal of Materials Chemistry A. — 2016. — Vol. 4, no. 4. — P. 1312—1318. — ISSN 2050-7488. — doi:10.1039/C5TA08214E. [исправить]
↑ Vaughan D. J., Craig J. R. Mineral Chemistry of Metal Sulfides (англ.). — Cambridge: Cambridge University Press, 1978. — ISBN 0-521-21489-0.
↑ ASM Handbook (англ.) / Ed. G. F. van der Voort. — ASM, 2004. — Vol. 9: Metallography and Microstructures. — P. 29—43. — 1184 p. — ISBN 978-0-87170-706-2.
↑ Лидин, 2000, с. 128.

Литература

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.