Сульфид золота(III) — неорганическое соединение,
соль металла золота и сероводородной кислоты с формулой Au2 S3 ,
чёрный аморфный порошок,
не растворяется в воде.
Пропускание сероводорода через кислые растворы соединений золота(III):
A
u
2
C
l
6
+
3
H
2
S
→
A
u
2
S
3
↓ ↓ -->
+
6
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S_{3}\downarrow +6HCl}}}
2
H
[
A
u
C
l
4
]
+
3
H
2
S
→
A
u
2
S
3
↓ ↓ -->
+
8
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2H[AuCl_{4}]+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S_{3}\downarrow +8HCl}}}
2
L
i
[
A
u
C
l
4
]
+
3
H
2
S
→
A
u
2
S
3
↓ ↓ -->
+
2
L
i
C
l
+
6
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2Li[AuCl_{4}]+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S_{3}\downarrow +2LiCl+6HCl}}}
Сульфид золота(III) образует чёрный аморфный порошок.
Не растворяется в воде и этаноле .
Разлагается при нагревании:
A
u
2
S
3
→
200
o
C
2
A
u
+
3
S
{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Au+3S}}}
A
u
2
S
3
+
N
a
2
S
→
2
N
a
[
A
u
S
2
]
{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S_{3}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[AuS_{2}]}}}
A
u
2
S
3
+
8
K
C
N
→
2
K
[
A
u
(
C
N
)
4
]
+
3
K
2
S
{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S_{3}+8KCN\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Au(CN)_{4}]+3K_{2}S}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
с галогенами оксиды, гидроксиды цианиды, тиоцианаты с металлами с неметаллами
![{\displaystyle {\mathsf {2H[AuCl_{4}]+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S_{3}\downarrow +8HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a3b0af6fbdccd630b0d905b4a4fe99c0ce1151dc)
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AuCl_{4}]+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S_{3}\downarrow +2LiCl+6HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/413daa8871fd022bbd17bf3498aef80222fec1fd)
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S_{3}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[AuS_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dc849858cfe1e593ce17063fb2668513bd92f531)
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S_{3}+8KCN\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Au(CN)_{4}]+3K_{2}S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd56c00454480f8cbd09a98dc70370ddc34d56ba)
